第三章 水溶液中的离子平衡（基础过关）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（人教版选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 基础过关卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 1、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2020·四川省绵阳江油中学高二期中）《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是 A．草木灰的主要成分是纯碱 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性 C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用 2．（2020·宁夏贺兰县景博中学高二期中）弱电解质和强电解质的本质区别在于 A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C．在水中是否存在电离平衡 D．电离方程式的写法不同 3．（2020·邢台市第二中学高二开学考试）下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　) A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 4．（2020·安徽黄山高二期中）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．1 mol/L的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L B．醋酸与水以任意比互溶 C．10mL1 mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L的 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 5．（2019·黄梅国际育才高级中学高二月考）用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C． D． 6．（2020·北京通州高二期末）下列各项中电解质的电离方程式中正确的是（ ） A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋ B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋ C．HF的水溶液：HF=H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 7．（2020·江苏盐城中学高二期中）CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大，可以采取的措施是 A．加水 B．加冰醋酸 C．加热 D．加压 8．（2019·黄梅国际育才高级中学高二月考）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．在O点时，醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大 9．（2020·安徽省潜山第二中学高二开学考试）下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．SO2、H2S、CO2 10．（2019·湖南高二期末）水的电离过程为H2O H＋ + OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H＋)>c(OH－) C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 11．（2020·甘肃兰州一中高二期末）常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是 A．11 B．15 C．12 D．7.5 12．（2020·河北石家庄二中高二期末）室温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是 A．0.1mol·L-1pH=6的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) B．pH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HCl)<c(NH4Cl) C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) D．物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 13．（2020·四川省绵阳江油中学高二期中）配制FeCl3溶