2021届高三化学一轮复习课时AB组合练第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制

第4讲　 一定物质的量浓度的溶液及其配制 A组 1．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 解析：A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，A项错误；由c＝＝，可得：w＝，由此可知B项正确。氨水的质量分数＝×100%＝，由此可知C项正确。氨气的物质的量浓度c＝＝mol/L，故D正确。 答案：A 2．一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm－3)，其浓度为____mol·L－1。 解析：假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量： m＝1 000mL×1.10g·cm－3×27.5%＝1.10×275g　c(H2O2)＝＝≈8.9mol·L－1。 答案：8.9 3．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 解析：300mL溶液中n(Mg2＋)＝≈0.75mol， 依据MgCl2的化学式可知n(Cl－)＝0.75mol×2＝1.5mol，c(Cl－)＝＝5mol·L－1。 答案：5mol·L－1 【练后反思】 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 (1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如：已知溶质的质量分数ω，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρg，溶质的质量为1×1 000×ρ×wg，溶质的物质的量为mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝mol·L－1。 4．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　) A.　　　　　　 B. C. D. 解析：据混合后n(