黑龙江省伊春市2020-2021学年上学期高三期中备考金卷 化学

2020-2021学年上学期高三期中备考金卷

化  学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5   Fe 56  Mn 55  Ba 137

 

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是

A．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素

2．下列正确的叙述有

A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3

C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

3．下列物质的用途利用了其氧化性的是

A．漂粉精用于消毒游泳池水          B．SO2用于漂白纸浆

C．Na2S用于除去废水中的Hg2+       D．FeCl2溶液用于吸收Cl2

4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O

类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O

C．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3

D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是

A．一定量的稀硝酸溶解0.1mol铁粉，转移电子个数一定为0.3NA

B．1L容器中充入2mol NO和1mol O2充分反应后，分子总数等于2NA

C．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

D．0°C、101kPa条件下，11.2L三氯甲烷含有的氯原子个数为1.5NA

6．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO+2OH−=CaCO3↓+CO+2H2O

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH−+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O

C．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO==3Cu2++2NO↑+4H2O

D．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH−=Al(OH)3↓

7．下列有关图像的说法正确的是

A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3+物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D．根据图丁，NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体

8．HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为NO和NO2；有氧化性和还原性，可以把Fe2+氧化为Fe3+；AgNO2难溶于水。下列说法不正确的是

A．NaNO2溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色

B．AgNO2固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag++NO+Cl2=NO+2AgCl↓

C．HNO2和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色

D．人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+而中毒

9．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

B．KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KC1O3

C．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

10．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是

11．工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是

A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

12．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

13．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJ·mo1－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

14．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+

B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e−=Na2S4+2Na+

C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40g Na2S4

15．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol/(L·min)

B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C．已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

16．25℃时，向10mL 0.01mol·L−1 NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN−、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]。

下列溶液中的关系一定正确的是

A．图乙中pH=7的溶液：c(Cl−)=c(HCN)

B．常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10−9.5

C．图甲中b点的溶液：c(CN−)>c(Cl−)>c(HCN)>c(OH−)>c(H+)

D．图甲中c点的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH−)+c(CN−)

二、非选择题（共52分）

17．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

③           ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是___________________________________________。

（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。

（3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。

（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。

（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你_____(填“是”或“否”)同意乙的观点。

（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为_____________。

（7）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

18．氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。