高一化学人教版必修第一册课后练习卷：4.2.1 元素性质的周期性变化规律

元素性质的周期性变化规律 1．甲、乙两种非金属元素：①甲的单质比乙的单质容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A．①②④ B．②③⑤ C．①②③ D．①②③④ C　 2．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是(　　) ①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A．只有③ B．①②③④ C．①②③ D．②③ D 3．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 B 4．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的从大到小顺序是(　　) A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y C 5．比较下列各组粒子半径，正确的是(　　) ①Cl＜Cl－＜Br－　②F－<Mg2＋＜Al3＋　③Ca2＋＜Ca＜Ba　④S2－＜Se2－＜Br－ A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④ A 6．下列粒子半径之比小于1的是(　　) A． B． C． D． A　 7．下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是(　　) A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能 C．1 mol M从酸中置换H＋生成的H2比1 mol N从酸中置换H＋生成的H2多 D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强 B　 8．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A．化合价　　　　　　　 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 D　 9．已知下列原子的半径： 原子 N S O S