1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四

新课标人教版化学选修4 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 1、物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量的 变化 能量变化 热能 光能 电能 2、能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成： 化学键断裂，吸收能量；化学键形成，放出能量（微观） 第一节 化学反应与能量的变化 3、化学能与热能相互转化——吸热反应与放热反应 反应中吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物 总能量的相对大小。（宏观） 常见的放热反应： （1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）大多数化合反应 （例外C+CO2=CO) （4）活泼金属跟水或酸反应 （5）物质的缓慢氧化 常见的吸热反应： （1）大多数分解反应(特殊爆炸反应为放热） （2）晶体间的反应 （3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程 回忆 氢原子和氢原子分开时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 外力做功时能量如何变化 回忆 氢原子和氢原子靠近时， 化学键怎么变？ 能量怎么变化？多了？少了？ 从哪来？到哪去？ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？ 思考 H2O ( l ) H2O ( g ) 液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？ 物质的变化常伴随着能量变化 结 论 你从图中发现了什么？ 1、…… 2、…… 3、…… 观察下列示意图： 你发现了吗？ 化学反应的实质就是反应物分子中化学 键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。 1.反应热：化学反应中所释放或吸收的热量 符号：ΔH，单位：kJ/mo