浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化复习

《物质及其变化》的 复习 本章需要掌握的知识要点 １、酸、碱、盐的定义， ２、酸、碱、盐的性质 ３、两种重要的酸， ４、两种重要的碱， ５、四种物质的检别， ６、两种重要的反应 ７、四种物质的俗名 盐 酸 碱 (1) 基本概念 电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 由金属阳离子（包括铵根）和酸根离子构成 复分解反应 两种化合物之间相互交换 成分生成两种新化合物的 反应 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的 反应 电离 化合物在水溶液中离解成自由 离子的过程 1、酸具有相似的化学性质(酸的通性),主要是由于----------( ) A、都能与指示剂反应 B、都能与缄起中和反应 C、水溶液中电离出的阳离子都是氢离子 D、都能电离出酸根离子 C 2、下列各组物质中，全部都是酸的是（ ） A、H2CO3 H2O NaHCO3 B. H2S H2SO4 SO2 C. HCl H3PO4 HNO3 D. H2SO4 NaHSO4 HCl C 吸水性： BaCl2 干燥剂、做不与硫酸反应的 　　　　气体干燥剂： 颜色 挥发性： 除铁锈等 AgNO3 HNO3 酸 H2SO4 HCl 稀释 用途 物理性质 SO42-的检验 用途 物理性质 Cl-的检验 溶液的浓度 质量的变化 脱水性 溶液的浓度 质量的变化 酸入水，沿内壁，慢搅拌， HNO3 工业：黄色 纯净的：无色 （2）两种重要的酸 如HCl、CO2、CO、H2等 制皂、造纸、纺织、石油等 碱 NaOH Ca(OH)2 物理性质 俗名 用途 俗名 制取 用途 溶解性 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰、石灰水 CaO+H2O=Ca(OH)2 温度越高，溶解性越小 建筑业