1.1 第二课时 热化学方程式　燃烧热 作业 【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

第二课时　热化学方程式　燃烧热 课时作业 一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 答案　B 解析　标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa。B错误。 2．已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1 答案　A 解析　2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，则热化学方程式为H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1，故A正确；2 mol氢气燃烧生成的水为液态时，放出的热量不是484 kJ，故B错误；反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1，故C错误；反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ·mol－1，故D错误。 3．1 mol碳完全燃烧后可放出393.5 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol B．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol C．C＋O2===CO2　ΔH＝－393.5 kJ