1.1 反应热 焓变 学案【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

第一节　反应热 第一课时　反应热　焓变 明确学习目标 1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 2.学会使用焓变(ΔH)表示反应热。 预习 1．反应热及其测定 (1)在eq \o(□,\s\up2(01))等温条件下，化学反应体系向环境eq \o(□,\s\up2(02))释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (2)大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成eq \o(□,\s\up2(03))1_molH2O时，放出57.3 kJ的热量。 2．反应热与焓变 (1)化学反应会产生反应热是因为体系内的eq \o(□,\s\up2(01))内能发生了变化。 (2)内能是eq \o(□,\s\up2(02))体系内物质的各种能量的总和，受eq \o(□,\s\up2(03))温度、压强和物质聚集状态等影响。 (3)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在eq \o(□,\s\up2(04))等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的eq \o(□,\s\up2(05))焓变，用符号eq \o(□,\s\up2(06))ΔH表示，常用单位是eq \o(□,\s\up2(07))kJ/mol(或kJ·mol－1)。 (4)根据规定，当反应体系放热时，其焓eq \o(□,\s\up2(08))减小，ΔH为eq \o(□,\s\up2(09))负值，即ΔH<0。当反应体系吸热时，其焓eq \o(□,\s\up2(10))增大，ΔH为eq \o(□,\s\up2(11))正值，即ΔH>0。 预习自测 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。(　　) (2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。(　　) (3)若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为吸热反应。(　　) (4)放热反应、吸热反应的热效应与反应的过程有关。(　　) (5)已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H2O(l) ＋BaSO4(s)　ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2．下列变化中生成物的总能量大于反应物的