1.1 第二课时 热化学方程式　燃烧热 学案【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

第二课时　热化学方程式　燃烧热 [明确学习目标]　1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。2.了解燃烧热的概念。 预习 热化学方程式 1．表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．书写热化学方程式应注意以下几点 (1)需注明反应时的eq \o(□,\s\up2(01))温度和eq \o(□,\s\up2(02))压强，因为反应时的eq \o(□,\s\up2(03))温度和eq \o(□,\s\up2(04))压强不同，ΔH也不同，但中学所用的ΔH的数据，一般都是eq \o(□,\s\up2(05))25_℃和eq \o(□,\s\up2(06))101_kPa时的数据，因此可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的eq \o(□,\s\up2(07))聚集状态，因为物质的eq \o(□,\s\up2(08))聚集状态不同时，它们所具有的eq \o(□,\s\up2(09))内能、焓也均不同。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是eq \o(□,\s\up2(10))整数，也可以是eq \o(□,\s\up2(11))分数，书写热化学方程式时，ΔH必须与化学方程式一一对应。 燃烧热 1．在eq \o(□,\s\up2(01))101_kPa时，eq \o(□,\s\up2(02))1_mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。 2．上述“指定物质”指可燃物中的碳元素变为eq \o(□,\s\up2(01))CO2(g)，氢元素变为eq \o(□,\s\up2(02))H2O(l)，硫元素变为eq \o(□,\s\up2(03))SO2(g)，氮元素变为eq \o(□,\s\up2(04))N2(g)等。 预习自测 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)热化学方程式H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1表示的意义：发生上述反应生成1 mol H2O(g)后放出241.8 kJ的热量。(　　) (2)热化学方程式前面的计量数不仅表示分子数也表示物质的量。(　　) (3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ。(　　) (4)1 mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。(