第9单元 化学反应中的能量变化（B卷 滚动提升检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷

第九单元 化学反应中的能量变化 B卷 滚动提升检测 1、 选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量 C．热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1 D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量 1．B 【解析】 从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=−41 kJ/mol。该反应的逆反应要吸收热量。答案选B。 2．下列说法正确的是 A．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次 B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱 C．101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+285.5kJ/mol D． 相同条件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 2．D 【解析】 A. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度3次（酸溶液的温度、碱溶液的温度、酸碱混合后的最高温度），故A错误； B. H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物可能为强酸的酸式盐和强碱发生的反应，如硫酸氢钠和氢氧化钠的反应也可以用该热化学方程式表示，故B错误； C.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时释放的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571kJ/mol，故C错误； D.一氧化碳燃烧生成二氧化碳反应放热，即 ΔH<0，则ΔH1=ΔH2+ΔH，则ΔH1＜ΔH2，故D正确；故答案选：D。 3．已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)=2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量 3．A 【解析】 A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确； B．中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故B错误； C．无法确定金刚石的燃烧执，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 故选A。 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C（石墨, s）=C（金刚石， s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ E． H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 4．D 【解析】 A．该反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨较稳定，A错误； B．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水液化时放出热量，由 H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H=-483.6kJ•mol-1可知，其燃烧热大于483.6kJ•mol-1÷2=241.8kJ•mol-1，B错误； C．合成氨是可逆反应，1.5molH2在氮气过量的情况下也不可