人教版（2019）高中化学选择性必修2第三章《晶体结构与性质》检测题（含答案）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。 《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3 D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 2．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A．NH3 H2O CO2 B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2O D．HCl MgCl2 NH4Cl 3．下列物质之间的关系与微粒半径大小无关的是 A．熔点： B．熔点：金刚石>硅单质 C．沸点：水晶>氯化锂 D．热分解所需温度： 4．氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为 A．LaNi3 B．LaNi4 C．LaNi5 D．LaNi6 5．下列说法中正确的是（ ） A．中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．中存在离子键，属于离子化合物 C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键 6．下列说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl属于离子化合物 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 7．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ） A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ C．Cl2＋H2O＝HC1＋HClO D．Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaC1 8．下列物质中存在离子键的是（ ） A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．Na2O 9．能用共价键键能大小