1.1 焓变　反应热 学案 人教版高中化学选修四

第一课时　焓变　反应热 【知识回顾】 1.反应热“三要素”： (1)符号：ΔH。 (2)单位：kJ·mol－1。 (3)正、负号：ΔH<O为放热反应；ΔH>0为吸热反应。 2．反应热计算“两公式”： (1)ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－生成物成键放出的能量总和。 (2)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 【问题探究】 1.任何化学反应一定伴随能量变化吗？化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？ [友情提示]　任何化学反应均伴随能量变化。反应放热还是吸热与是否加热等反应条件无直接关系。 2．若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应还是吸热反应？反应热与化学键键能有何关系？ [友情提示]　该反应为放热反应。 反应热＝断裂化学键吸收的总能量－形成化学键放出的总能量。 即：反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能。 3．常见的吸热反应和放热反应有哪些？ [友情提示]　常见的吸热反应：大多数分解反应，Ba(OH)·8H2O与NHCl反应、C或CO与CuO、CO2或H2O(g)的反应等。 常见的放热反应：中和反应、金属与水或酸、燃烧、化合反应(大多数)、铝热反应等。 4．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)与2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)两个反应的反应热有何关系？需加热的反应一定是吸热反应吗？常温下进行的反应一定是放热反应吗？ [友情提示]　两个反应的反应热绝对值相等，前者放热，后者吸热。需加热反应不一定是吸热反应，常温下能进行的反应不一定是放热反应如：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。 【初试牛刀】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。(×) (2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。(×) (3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。(×) (4)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“—”。(√) (5)放热反应的ΔH<0；而吸热反应的ΔH>0。(√) (6)浓硫酸溶于水的过程是放热反应。(×) (7)化合反应一定属于放热反应。(×) (8)分解反应一定属于吸热反应。(×) (9)某化合物化学键越牢固，物质本身的能量就越高。(×) (10)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。(√)