山西省汾阳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题（PDF版）

1 化学试题 第 I 卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Al 27 I 127 一、选择题（本题包括 13 个小题，每小题 1 分，共 13 分。每小题只有一个选项符合 题意。） 1．下列反应是吸热反应的是 A.C+CO2 2CO B.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 D.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2．下列关于化学反应速率的说法错误的是 A.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 3．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成过 程。已知部分键能数据如下表: 化学键 N—H H—H 键能/(kJ·mol -1 ) 942 391 b 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol -1 。则表中 b 为 A.551 B.160 C.558 D.437 4．某化学反应 3A(g) 2B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D 的起始浓度为 0。反应物 A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表，下列说法正确的是 实验 序号 0 10 20 30 40 50 1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8 2 500 c2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8 3 500 c3 1.7 1.3 1.0 1.0 1.0 4 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9 A.在实验 1 中，反应在 10 min～20 min 内平均速率为 0.3 mol/(L·min) B.在实验 2 中，c2 为 2.0 mol/L，并且在此次实验中使用了催化剂 C.在实验 3 中，c3=2.0 mol/L D.对比实验 4 和实验 1，可知正反应是吸热反应 5．某反应的反应过程中能量变化如图所示。对该反应的有关叙述正确的是 A.该反应的正反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂不能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能小于正反应的活化能 6．下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是 A.在炭粉中加入 KClO3 ,点燃时燃烧更为剧烈 B.H2O2 中加入少量 FeCl3,即可迅速放出气体 C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加剧烈 D.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,产生氢气的速率加快 7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C.由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 8．下列说法不正确的是 A.放热反应不需加热即可发生 B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等 C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D.化学反应放出或吸收的热量与参加反应的物质多少有关 9．完全燃烧一定量的无水乙醇(C2H5OH)，放出的热量为 Q，用 6mol/L 的 NaOH 溶液吸收燃烧放出的 CO2，消耗 50mL 时，生成等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3。则燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量为 A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q 2 10．反应 E+F G 在温度 T1 下进行,反应 M+N K 在温度 T2 下进行,已知 T1>T2,且 E 和 F 的浓度 均大于 M 和 N 的浓度(其他条件均相同),则二者的反应速率 A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断 11．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩 到原来的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍。下列叙述正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.a＋b > c＋d C.Z 的体积分数变大 D.X 的转化率变小 12．根据盖斯定律判断图所示物质转变过程中ΔH 的关系正确的是 A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2= ΔH3+ΔH4 C.ΔH1+ΔH2+ ΔH3=ΔH4 D.ΔH1=ΔH2+ ΔH3+ΔH4 13．有甲、乙两个等体积的容器,甲为恒容容器,乙为体积可变的恒压容器,如图所示,开始时均充入 2 mol SO2 和 1 mol O2,达到平衡后再向两容器中充入 1 mol N2。 下列有关说法中正确的是 A.充入 N2 前甲、乙中