第一章 第3讲 物质的量气体摩尔体积（课件）-2021高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）

大一轮复习讲义 第3讲　物质的量 气体摩尔体积 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、 物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准 状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考纲要求 考点二　气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一　物质的量 摩尔质量 真题演练 明确考向 课时精练(A组) 课时精练(B组) 物质的量 摩尔质量 01 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 核心知识梳理 6.02×1023 6.02×1023 mol-1 (2)物质的量的规范表示方法： 如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝ 或N＝n·NA 2.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号： ，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝ 。 M (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(　　) (3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍(　　) (4)摩尔是物质的量的单位(　　) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (6)22 g CO2中含有的氧原子数为NA(　　) (7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目(　　) 辨析易错易混∙正误判断 × × × √ × √ × 1.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是 A.1.5 NA　2 mol B.1.5NA　32 g C.3.01×1023　4 mol D.NA　64 g √ 解题能力提升 2.3.4 g OH－含有的电子数目为________________。 2NA或1.204×1024 3.若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是___________，X的相对原子质量是____。 62 g·mol－1 16 解析　1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝ ＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。 4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为______mol。 0.33NA 0.26 练后反思 物质中某指定微粒数目的计算技巧 (1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ (2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数 第4题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为： Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3 O～2.6 H 返回 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 02 1.影响物质体积的因素 核心知识梳理 数目 2.气体摩尔体积 22.4 温度 压强 3.阿伏加德罗定律 分子数 4.阿伏加德罗定律的推论   公式 语言叙述 T、p相同 同温、同压下，气体的体积与其 成正比 同温、同压下，气体的密度与其 (或相对分子质量)成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，其压强与其 成正比 物质的量 摩尔质量 物质的量 (1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L(　　) (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1(　　) (3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　) (4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　) (5)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(　　) (6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(　　) (7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(　　) 辨析易错易混∙正误判断 × √ × ×