第一章 本章易错题重练（课件）-2021高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）

大一轮复习讲义 本章易错题重练 化学实验基础 [辨析易错易混] (1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热(　　) (2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度(　　) (3) 准确量取9.50 mL水(　　) (4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小(　　) (5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液(　　) (6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(　　) 一、常考易错选择题选项再排查 × √ × √ × √ (7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(　　) (8)因为KNO3溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　) (9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体(　　) (10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中(　　) (11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体(　　) (12)由矿盐生产食盐，除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2(　　) (13)用苯萃取溴水中的溴单质时，将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出(　　) (14)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒(　　) (15)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流(　　) (16)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(　　) × × √ × √ × × √ × × 化学计量 [辨析易错易混] (1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 ①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA(　　) ②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　) ③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA(　　) √ × × (2)考查物质的组成和结构 ①1 mol羟基与1 mol氢氧根所含电子数均为9NA(　　) ②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　) ③1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA(　　) ④1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(　　) ⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(　　) × √ √ √ × (3)考查氧化还原反应电子转移数目 ①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　) ②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 (　　) ③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(　　) ④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(　　) × √ √ × (4)考查电解质溶液中粒子的数目 ①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(　　) ②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－(　　) ③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA(　　) ④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA(　　) ⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　) ⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋(　　) × × × √ × × (5)考查化学反应前后微粒数目的变化 ①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(　　) ②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　) ③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(　　) ④0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA (　　) ⑤常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA(　　) × × × √ × 1.实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_____g NaOH，称量时需要__________、________、______(填仪器名称)。 2.检查容量瓶是否漏水的方法：________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________