第二章 第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律（课件）-2021高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）

大一轮复习讲义 第8讲　氧化还原反应的 基本概念和规律 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 考纲要求 考点二　氧化性、还原性强弱规律 内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一　基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 真题演练　明确考向 课时精练 考点三　价态归中、歧化规律的应用 01 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应的本质和特征 核心知识梳理 电子的转移 化合价 2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 应用体验 用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的 方向和数目：_______________________________。此反应中氧化剂是______，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_______，MnO2发生_______反应，HCl发生______反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为______，被氧化的HCl的物质的量是___ mol，盐酸表现的性质是______性和____性。 MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 2NA 2 还原 酸 3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+或Fe Cr3+ (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn2+ H+ CO2 Fe3+ S I2 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、 主要表现 性，H2O2主要表现 性。 Fe S H2O Fe3+ O2 还原 氧化 理解应用 (1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是____(填序号)。 ① ② ③ ④ ④ (2)①中MnO2的作用：_______。 ②中Cl2表现的性质：_______________。 ③中氧化产物和还原产物的质量比为______。 ④中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 催化剂 氧化性和还原性 5∶1 2∶1 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) (6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应( ) (7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂( ) 辨析易错易混∙正误判断 × × √ √ × × × 题组一　氧化还原反应的判断 1.(2020·湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨碱法制纯碱 D.电池放电 解题能力提升 √ 解析　有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。 2.(2018·北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是   A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 √ 解析　C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－ Ag2S＋2Cl－，与氧化还原反应无关； A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关； B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性， 使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关； D项，热铜丝