第三章 专题突破11 如何面对“铁三角”的综合实验题（课件）-2021高考化学【步步高】大一轮复习讲义（人教版）

大一轮复习讲义 专题突破11　如何面对“铁三角” 的综合实验题 铁元素有多种价态，化合物种类较多，特别是Fe2＋、Fe3＋的性质多样，是命制综合实验题恰当的载体。考查内容可涉及物质性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等，通过上述问题的设计，同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离提纯、实验安全等化学实验基础知识。 1.据文献报道，难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以 的形式存在。 (1)要作出上述“溶解”过程中发生了化学变化的判断，下列哪些实验及现象可作判断的证据_____。 A.观察到溶液的黄色变淡，最后变成淡绿色 B.在Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液显稳定的红色，加入FeS2固体“溶解”后， 红色明显变浅 C.取FeS2“溶解”后所得的部分溶液于试管中，再滴加数滴0.5 mol·L－1 BaCl2 溶液，有白色浑浊现象产生 专题精练 1 2 AB 3 1 2 3 (2)写出“溶解”时的离子方程式：___________________________________ ________。 (3)若要检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，简要写出相关的实验操作：___________________________________________________________ ____________________。 ＋16H＋ 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红则有剩余，若不变红则没有剩余 1 2 3 2.(2018·合肥重点中学测试)已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 (1)装置的连接顺序为_________。 aghdebcf 1 2 3 6 解析　浓硫酸具有吸水性能作氯气的干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢且能抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→ e→b→c→f。 1 2 3 (2)饱和食盐水的作用是________________________。 除去氯气中的氯化氢气体 1 2 3 8 (3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为________________ __________。 Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 解析　Fe3＋和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 1 2 3 9 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________ ________________________。 双氧水将Fe2＋氧化 成Fe3＋，使Fe(SCN)3增多 1 2 3 10 (4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 实验①说明___________________________________；实验②的目的是_____ __________________________________；得出结论：____________________ _____。 SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应 H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能 排除 H2O2将SCN－氧化成 1 2 3 解析　根据①滴加FeCl3溶液无明显变化，说明SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成了 ； 根据②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN－，所以氧化SCN－的为双氧水。 1 2 3 3.铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下： 实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如右装置模拟上述流程中的“转化”环节。 (1)装置A的名称是__________，装置B中盛放的药品是______，NH4HCO3