考点4 电解质、离子反应（必杀17题）- 2020～2021学年高一化学期中测试满分必杀选择100题(鲁科版)

考点4 电解质、离子反应 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 C2H5OH H2O 【答案】C 【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。 A、Fe是单质，不是化合物，铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误； C、碳酸钙是盐属于强电解质，碳酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确； D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误； 故选C。 2．下列化学反应的离子方程式正确的是（    ） A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O C．往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】A．胃酸的主要成分是HCl，能与NaHCO3溶液反应，生成NaCl、H2O和CO2，该离子方程式正确，A符合题意； B．MgCO3难溶于水，在离子方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，选项错误，B不符合题意； C．NH3·H2O为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+，选项错误，C不符合题意； D．Ba(OH)2和H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，离子方程式应该为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，选项错误，D不符合题意； 故答案为A。 3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是 A．OH−+HCl=H2O+Cl− B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2 C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C 【解析】A． 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH−=H2O，A项错误； B． 氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓，B项错误； C． 铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项正确； D． 铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D项错误； 答案选C。 （重点）4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A．银氨溶液： Na+、K+、NO3−、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2−、Br− D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42—、葡萄糖分子 【答案】A 【解析】A．银氨溶液在氨水中能稳定存在，在碱性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，正确； B．空气的氧气与 NO 反应生成 NO 2 ，反应的化学方程式为 2NO+O 2 =2NO 2 ，不能大量共存，故错误； C．氢氧化铁胶体在酸性条件下离子反应为 Fe （ OH ） 3 +3H + ═Fe 3+ +3H 2 O ，氢氧化铁胶体中的三价铁可氧化具有还原性的硫离子，不能大量共存， 错误； D．高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖分子具有还原性，高锰酸钾与葡萄糖能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；故选 A 。 （重点）5．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Ca2+、S2—、SO42— C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32— 【答案】A 【解析】A．该组离子之间不反应，能共存，正确； B．因Pb2+、Hg2+分别与S2−、SO42−结合生成沉淀，则不能共存，错误； C．因H+、S2O32−发生氧化还原反应，H+、PO43−结合生成弱酸根离子，则不能共存，错误； D．因