第2章第3节 氧化还原反应 性质强弱比较 课件-四川省绵阳南山中学人教版高中化学必修一

氧化还原反应物质性质强弱比较 人教版必修一第2章第3节氧化还原反应第2课时 一.复习回顾 电子转移 价变化 氧化剂+ 还原剂 = 还原产物+ 氧化产物 降n价 得ne- 被还原 升n价 失ne- 被氧化 模式 二.相关概念 氧化剂+ 还原剂 = 还原产物+ 氧化产物 价降n 得ne- 升n价 失ne- 特征：价降低 本质：得电子 过程：被还原 氧化剂:降、得、还、还 还原剂:升、失、氧、氧 三.常见氧化剂和还原剂 氧化剂: 还原剂: 四.氧化性和还原性比较：剂>物 氧化剂: 还原剂: 五.电子转移的表示方法 +3 +2 0 +4 +3 +2 0 +4 价降2×3，得2×3e-、还原 价升3×2，失3×2e-、氧化 五.电子转移的表示方法 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 总结 氧化剂+ 还原剂 = 还原产物+ 氧化产物 降n价 得ne- 被还原 升n价 失ne- 被氧化 氧化剂:降、得、还、还 还原剂:升、失、氧、氧 $$