第2章第3节 氧化还原反应 电子转移和配平 课件-四川省绵阳南山中学人教版高中化学必修一

氧化还原反应配平 人教版必修一第2章第3节氧化还原反应第3课时 复习回顾 氧化剂+ 还原剂 = 还原产物+ 氧化产物 价降n 得ne- 升n价 失ne- 氧化剂:降、得、还、还 氧化性：剂>物 还原剂:升、失、氧、氧 还原性：剂>物 一.氧化还原反应中的守恒关系 二.双线桥法标电子转移 价降n×m 得n×me- 价升n×m 失n×me- +3 +2 0 +4 价降2×3，得2×3e- 价升3×2，失3×2e- 步骤：一标、二连、三列得失 2KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2＋ O2↑ 练习1.双线桥法标电子转移的方向和数目 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 练习2 3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4 练习3 2KNO3+3C +S = K2S + N2↑+ 3CO2↑ 练习4 三.单线桥法标电子转移 ne- 2KMnO4 ＝K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑ 步骤：一找、二连、三标电子 氧化剂 还原剂 4e- 练习5：用单线桥标电子转移的方向和数目 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4 2KNO3+3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑ 1.标：标变价元素的化合价（不变的不标） 2.找：找氧化剂和还原剂 3.配：配氧化剂和还原剂系数 （化合价升降的最小公倍数） 4.恒：质量、电荷守恒法配平其它元素 Na + H2O = NaOH+ H2↑ K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O NH3 + O2 NO+ H2O KClO3+ HCl ═ KCl + Cl2↑+ H2O Cl2+ KOH ═ KCl + KClO + H2O $$