4.2 元素周期律及其应用 讲义【新教材】人教版（2019）高中化学必修一（知识点+习题+作业）

第4章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 知识点一 元素性质的周期性变化规律 1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律 位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。 2．元素化合价与其在周期表中位置的关系 3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料。 ②在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。 ③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 【特别提醒】 元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。 【思考】 1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？ 提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。 2．从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？ 提示：分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素可以制取半导体材料。 3．短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么？ 提示：该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。 【小结】 (1)元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气体元素除外)非金属性最强。 (2)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 (3)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。 最高正价－|最低负价| 6 4 2 0 主族族序数 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA (4)推断元素的性质 ①与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。 ②与同主族上、下元素相比较，依据同主族