沪教版初中化学九下 第6章 基础实验5 实验室配制一定溶质质量分数的溶液 教案

实验室配制一定溶质质量分数的溶液 知识目标： 1．通过实验进一步加深对溶液的理解 2．能熟练掌握托盘天平和量筒的使用方法； 3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。 能力目标： 培养同学们计算和分析能力、小组交流合作和实验探究能力 情感目标： 1.在自主探究、观察比较和动手实验中，培养学生分析、比较思维能力和小组交流表达能力。 2.体会溶液组成在生活中的应用。 教学重点：掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法 教学难点：1、溶液配制过程中的实验误差分析 2、浓溶液稀释问题的相关计算 教学过程： 引入：投影图片，介绍农业上常常用10%—20%的食盐水来选种，人们经过长期的实验发现，用15%的食盐水比较合适 设问：如何配制15%的食盐水？ 投影：学习目标 复习：溶液的溶质质量分数计算公式 活动探究一：如何配制50g 15%氯化钠溶液？ 交流与讨论1：配制50g 15%氯化钠溶液的方法和步骤 步骤名称 操作方法 配制过程中需要的仪器 计算 需氯化钠_7.5_g，水_42.5_g，则水的体积为__42.5_mL（水密度为1g/mL） 称量 用_托盘天平 称量_7.5_g氯化钠固体 托盘天平、药匙 量取 用_量筒、胶头滴管 量取_42.5_mL水 量筒、胶头滴管 溶解 把称好的_氯化钠固体__倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用_玻璃棒_搅拌，直至氯化钠全部溶解 烧杯、玻璃棒 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 转移 把配制好的溶液装入_细口瓶__中，盖好瓶塞，贴上_标签（注明药品名称_和溶质质量分数） 细口瓶 学生实践活动：配制50g 15%的氯化钠溶液 过度：在巡视的过程中，发现有些同学出现操作失误，会对配制结果产生什么影响呢？ 活动探究二：误差分析 交流与讨论2：下列出现的操作失误，对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生什么影响？填“偏大”、“偏小”或“不变” (1)将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，则配制结果 偏大 (2)若氯化钠固体不纯（有杂质），则配制结果 偏小 (3)用托盘天平称取食盐，将砝码放在左盘，药品放在右盘，且使用了游码，则 配制结果 偏小 (4)用量筒量取蒸馏水时，若仰视读数，则配制结果 偏小 ，若俯视读数，则 配制结果 偏大 (5)配制好的溶液倒入试剂瓶中时不慎溅出，则配制结果不变 小组交流讨论、学生汇报。 过度; 实验室用到的稀酸溶液通常都是将市售浓酸用水稀释而成，如何将浓溶液稀释成稀溶液呢？ 活动探究三：浓溶液稀释配制稀溶液 从生活常识出发举例引导学生思考：如果红糖水太甜，你会采用什么方法把它变得淡一些呢？ 交流讨论3：由浓溶液配制稀溶液时计算的依据： 1、稀释前后，溶质的质量不变； 2、稀释后溶液的质量等于稀释前溶液的质量与稀释所用水的质量之和。 例：实验室需要配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g/mL的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1g/mL） 解：设需要浓硫酸的体积为V，加入水的质量为m(水) m（溶液） m（溶质） 稀释前  1.84g/mL×V  1.84g/mL×V×98% 稀释后  200g  200g×10% （1）m（溶质前）= m（溶质后） （2）m（溶液后）= m（溶液前）+ m（水) 则：1.84g/mL×V×98% = 200g×10% V=11.1 mL 需加水的质量： m(水) = 200g－1.84g/mL×11.1mL = 179.6g V（水）= 179.6g÷1g/mL = 179.6 mL 答：需浓硫酸11.1mL，需要加入179.6mL水 交流讨论4：用浓溶液稀释配制稀溶液的步骤是什么？ 1、计算：浓溶液的体积和需要加入水的体积 2、量取：用到量筒、胶头滴管 3、稀释配制：烧杯、玻璃棒 4、装瓶贴标签 注：稀释配制时不需用到天平和药匙 课堂练习（见学案） 课堂小结： 设问：通过今天的学习你有哪些收获？（学生小结） PAGE 1 $$