2.2 氯及其化合物 （共两课时）-课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

化学 · 必修一 第二章 海水中的重要因素 ——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第二节 氯及其化合物 一、 氯的原子结构 Cl +17 2 8 7 Cl- +17 2 8 8 易得e- 易得电子→有强氧化性→ Cl2是强氧化剂 1. 黄绿色气体 2. 有刺激性气味，有毒 3. 易液化 4. 密度比空气大 5. 能溶于水（1：2） 二、氯气的物理性质 三、化学性质 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 1. 与金属反应 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 白色烟 棕褐色烟 棕黄色烟 （使金属显高价） 2. 与非金属反应 现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾 H2 + Cl2 2HCl 点燃 注意： ①Cl2与H2混合，强光照射发生爆炸 ②燃烧不一定有氧气参加 三、化学性质 3. 与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO （1）氯水： Cl2+H2O= H++ Cl- +HClO H+、Cl-、ClO-、OH- （2）氯水的成分(7种微粒) 分子： 离子： H2O、HClO、Cl2 （3）氯水的性质 酸性(H+)、氧化性(Cl2)、漂白性(HClO) 干布条 湿布条 三、化学性质 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 （4）HClO的性质 ①不稳定性（见光分解） ②强氧化性 可用于漂白和杀菌消毒 ③弱酸性 HClO<H2CO3 3. 与水的反应 液氯 新制氯水 久置氯水 颜色 主要成分 Cl2 Cl2、盐酸、次氯酸 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 酸性、漂白性、氧化性 酸性 氧化性 性质 盐酸 黄绿色 浅黄绿色 无色 氯水现用现配，且保存在棕色试剂瓶中 探究：氯气与NaOH反应 Cl2+H2O=HClO+HCl HCl+NaOH=NaCl+H2O HClO+NaOH=NaClO+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水 氯气与碱反应的规律 4、氯气与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成