1.2.2 反应热的计算 （练习）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)

1.2.2 反应热的计算 练习（原卷版） 1．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ③H2S （g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（　　） A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）× B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2）× C．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3）× D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3）× 2．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　） A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3 C．△H1+△H2＞△H3 D．△H1+△H3＝△H2 3．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，向0.1L 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变△H1、△H2、△H3的关系是（　　） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＞△H3＞△H2 C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＜△H3＜△H2 4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　） ①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）＝CO（g）△H2 ②S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H4 ③H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H6 ④CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）＝Ca（OH）2（s）△H8． A．②③④ B．④ C．① D．①②③ 5．在298K、100kPa时，有下列反应： O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H1； Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2； 2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3， 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　） A．△H3＝△H1+△H2 B．△H3＝△H1+2△H2 C．△H3＝2△H2﹣△H1 D．△H3＝△H1﹣△H2 6．已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H＝﹣348.3kJ/mol （2）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H＝﹣317.3kJ/mol 则2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s）的△H等于（　　） A．31.0kJ/mol B．﹣665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．﹣31.0 kJ/mol 7．在25℃、101kPa时，已知： 2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1 Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　） A．△H3＝△H1+2△H2 B．△H3＝△H1+△H2 C．△H3＝△H1﹣2△H2 D．△H3＝△H1﹣△H2 8．已知下列热化学反应方程式为 H2（g）+O2 （g）═H2O（l）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4 则△H4的正确表达式为（　　） A．△H3﹣2△H1﹣2△H2 B．2△H1+2△H2﹣△H3 C．2△H1﹣2△H2+△H3 D．2△H1﹣2△H2﹣△H3 9．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义．已知： Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H＝+64.39kJ•mol﹣1 2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣196.46kJ•mol﹣1 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.84kJ•mol﹣1 则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为（　　） A．+319.68kJ•mol﹣1 B．+259.7kJ•mol﹣1 C．﹣319.68kJ•mol﹣1 D．﹣259.7kJ•mol﹣1 10．已知下列反应的反应热： ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1＝﹣870.3kJ