1.2.2 反应热的计算 （学案）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)

1.2.2 反应热的计算（学案） 1．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 1．用盖斯定律进行有关反应热的计算。 盖斯定律的内容：不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是___________的(填“相同”或“不同”)。 一、反应热的计算 1．主要依据：热化学方程式、键能、____________及燃烧热等数据。 2．主要方法 (1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成________比，依据热化学方程式中的______求反应热。 (2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。 【练习】1．LiH可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H＝﹣182kJ•mol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣572 kJ•mol﹣1 ③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H＝﹣1196 kJ•mol﹣1 则反应2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）的焓变为（　　） A．+351 kJ•mol﹣1 B．﹣351 kJ•mol﹣1 C．+702 kJ•mol﹣1 D．﹣702 kJ•mol﹣1 【练习】2．已知：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1 ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3 ④2CO2（g）+4H2（g）═CH3COOH（1）+2H2O（l）△H4 ⑤2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（　　） A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H5＝2△H2+△H3﹣△H1 C．△H2＞0 D．△H4＝△H1﹣2△H3 【练习】3．如图所示，有关转化关系（X代表卤素）的说法正确的是（　　） A．△H越小，HX越不稳定 B．按Cl、Br、I顺序，△H2依次减小 C．△H3＞0 D．△H1+△H2+△H3＝0 【练习】4．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1＝akJ/mol （2）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（g）△H2＝bkJ/mol （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3＝ckJ/mol （4）4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H4＝dkJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是（　　） A．2a＝b＜0 B．2c＝d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞0 【练习】5．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式： ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ•mol﹣1； ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ•mol﹣1； 则NO（g）+CO（g）═CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ•mol﹣1，x为（　　） A．﹣744 B．+744 C．﹣372 D．+372 【练习】6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 ②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2 ③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g）△H4 则△H4的正确表达式为（　　） A．△H4＝（△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4＝（3△H3﹣△H1﹣△H2） C．△H4＝（△H1+△H2﹣2△H3） D．△H4＝（△H1﹣△H2﹣3△H3） 【练习】7．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（　　） A．生成1mol H2O时放出热量245kJ B．H2O分解为H2与O2时放出热量 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝akJ•mol﹣1 ②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝bkJ•mol﹣1（　　） A．a＝2b＞0 B．a＜2b C．a＞2b D．a＝2b＜0 2．已知下列热化学方程式： ①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5 kJ•mol﹣1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6 kJ•mol﹣1 ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣890.3 kJ•mol﹣1 则C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H是（　　） A．+74.8 kJ•mol﹣1 B．﹣149.6 kJ•mol﹣1