沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件

酸碱中和滴定 （第一课时） 思考: 1、如何鉴定一瓶无色溶液可能是酸？ 2、如何鉴定一瓶无色溶液可能是盐酸？ 3、如何测定一瓶盐酸的浓度？ 酸碱指示剂、PH试纸、酸度计 硝酸银和稀硝酸 练习： 例1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知 氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液 27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的 量浓度。 例2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未 知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶 液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量 浓度。 0.1149mol/L 0.0685mol/L 思考：如何用标准浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液？ 如何用标准浓度的碱滴定未知浓度的酸溶液？ 一、酸碱中和滴定的定义、原理和计算公式 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液） 来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液 或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础， H++OH- H2O 即n(H+)=n(OH-) 计算公式： 即 c酸 V酸=c碱V碱 碱为未知液： c碱= c酸 V酸 V碱 酸为未知液： c酸= c碱 V碱 V酸 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即滴 定终点的判断） 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。 方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。 思考： 二、酸碱中和滴定的关键—— 滴定终点的判断、 体积的测定 思考：怎样选择指示剂？ 常用指示剂的变色范围 甲基橙 石 蕊 酚 酞 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸色 中间色 碱色 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.0 ——— 10.0 ——— 红色