沪科版化学高二上册-10.3 酸碱中和滴定 课件

酸碱中和滴定 教学目标： 1、通过错题重考对滴定实验的常考知识进行巩固复习 2、通过168练习掌握有关滴定的计算 3、通过小组讨论+反思总结掌握滴定计算的方法 教学重点：滴定计算 教学难点：滴定计算 教学方法：点名抽问+教师精讲 小组合作+反思总结 教学课时：一课时 1、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL． （1）滴定反应的离子方程式为 （2）该样品中Na2S2O5的残留量为 g•L﹣1（以SO2计）盛放碘标准液的滴定管没有润洗，对结果的影响 （偏高、偏低、不影响） 小组讨论： （4）反应后，将D 装置取下，用N2 赶走剩余SO2后加适量水配成250.00mL溶液，取25.00mL 用0.20 mol·L-1Na2S2O3 标准液滴定剩余I2单质，已知反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次实验平均与消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL，则原乳化炸药中水的含量为_________(填百分比)。 （5）若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。 当堂检测： (3)FeCO3煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序号)。 a．稀硝酸　　　　　　　 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸 ②上述产品中Fe2O3的质量分数为________。 $$