沪科版化学高二上册-9.1 元素周期律 教案

元素周期律 1、 教学目标 知识与技能： 1. 理解原子半径、化合价、金属性和非金属性随原子序数递增呈周期性的变化 2. 理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质 过程与方法： 1. 通过图表的形式列举大量的具体事实，归纳出原子半径、元素的主要化合价、金属性及非金属性的周期性递变规律，培养归纳概括能力，掌握对数据的整理、归类 2. 通过画出1-18号元素原子结构简图，寻找并分析元素原子的核外电子排布的规律，巩固既有的知识，并且提高自身的理解能力 3. 从最外层电子排布的周期性解释元素性质递变规律的原因，掌握元素周期律的实质 情感态度价值观 1. 通过学习化学史中元素周期律的发现，感悟科学家探索元素周期律的认识过程 2. 通过归纳元素性质的周期性变化规律，体验事物由量变到质变的过程 3. 养成尊重客观事实及一丝不苟的科学态度 二、教学重点和难点 元素周期律 元素性质周期性变化 三、教学方法 探究法、对比法 四、教学过程 [新课引入]：寻找规律 [学生活动]略 [设疑]在众多的化学元素之间会有一定规律吗？ [投影] 爱因斯坦说:“相信世界在本质上是秩序的和可认识的，这一信念是一切科学工作的基础。” [板书]世界是有序的 [教学过渡]今天，我们就一起来探究元素之间的规律。早在19世纪二十年代，很多的化学家就开始探索已知的元素之间的规律，那么让我们一起回到那个年代，通过一些资料的阅读，感知当时元素之间规律的发现过程。 [学生活动]阅读化学史话，了解科学家们在探究元素间规律的过程，并归纳。 [投影] [教学过渡]今天在课堂上，我们一起做一回科学家，探究元素之间的规律。而要探究元素性质之间的规律，必须要掌握和元素相关的大量客观事实。为了提高探究的效率，我们就研究1号到18号元素中某些元素的性质，同学们觉得可以从哪些方面来研究呢？ [学生]略 [投影]前18号元素原子的班级数据 已知：1nm=10-10m 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径 0.152 0.111 0.088 0.077 0.070 0.066 0.064 0.160 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.104 0