沪科版化学高一上册-2.1 海水“晒盐” 课件

第二节 海水“晒盐” 问 题 海水“晒盐” 学 习 目 标 1.知道海水晒盐的原理和过程； 2.掌握除去粗盐中可溶性杂质的方法； 3.了解食盐的用途。 导 学 1.从海水中得到氯化钠，用什么方法？ 2.粗盐中含有哪三种杂质离子？ 应该如何除去？ 3.食盐有什么用途？ 检 测 1.小 蒸发溶剂 大 冷却热饱和溶液 2.盐田法 太阳能蒸发法 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 饱和 3.减小 增大 蒸发 4.不溶性杂质 可溶性杂质 过滤 5. SO42- Ca2+ Mg2+ BaCl2 Na2CO3 NaOH 6.新陈代谢 调味品 食品添加剂 探 究 一、海水晒盐的方法 1.氯化钠的结晶方法—蒸发结晶； 2.海水晒盐的方法—盐田法； 3.海水晒盐的过程。 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 1. C 2. B 3. C 针 对 性 练 习 一 探 究 二、除去粗盐中可溶性杂质—— Na2SO4、CaCl2、MgCl2 1.试剂种类； 2.试剂用量； 3.试剂顺序。 Na2SO4 CaCl2 MgCl2 BaCl2 Na2CO3 NaOH 都过量 先 后 探 究 二、除去粗盐中可溶性杂质—— Na2SO4、CaCl2、MgCl2 1.过量的Na2CO3和NaOH怎么除去？ 2.反应后生成几种沉淀？各是什么？ 怎样除去？ 3.过滤后的溶液中共有几种溶质？ 4.一共发生了几个反应？ 探 究 除去Na2SO4、CaCl2、MgCl2： 先除负，后除正， 过滤加酸到中性； 两同时，三溶质， 四种沉淀六反应。 先除有毒的SO42-， 再除Ca2+。 先过滤除去四种沉淀，再加HCl。 Na2CO3既除去CaCl2，又除去 过量的BaCl2。 稀盐酸既除去过量的Na2CO3，又除去过量的NaOH。 过滤后，溶液中有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。 过滤后得到BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2四种沉淀。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl