1.2.1离子反应 第一课时 电解质的电离课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

组织建设 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 在我们已经学习过的化学反应中，有许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。 NaCl固体和KNO3固体不能导电。 NaCl溶液和KNO3溶液、熔融的NaCl能导电。 蒸馏水不导电 不亮 不亮 不亮 亮 亮 实验现象及结论 结 论 亮 无自由移动离子 有自由移动的离子 NaCl熔融 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 灯泡发光情况 蒸馏水 NaCl 固体 KNO3 固体 NaCl 溶液 KNO3 溶液 固态NaCl虽含有Na+和Cl-， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。 电解质导电原因探究（以NaCl为例） 结论：离子化合物在固态时不导电 电解质导电原因探究（以NaCl为例） 结论：离子化合物在水溶液中能形成自由移动的离子 电解质导电原因探究（以NaCl为例） 结论：离子化合物在水溶液中或熔融状态下能形成自由移动的离子可以导电 （1）定义: 电离是电解质导电的前提条件 1、电离 NaCl ＝ 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 （2）电离方程式： 表示电解质电离的式子 H2SO4＝ Ba(OH)2＝ Na++Cl- 2H++SO42- Ba2++ 2OH- 写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4 H2SO4 = HCl = HNO3 = ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 2、酸、碱、盐的定义 H+ + Cl- H+ + NO3- 2 H+ + SO42- 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 Ba(OH)2 = KOH = Na+ + OH- K+ + OH- Ba2+ + 2OH- 2、酸、碱、盐的定义 写出下列盐的电离方程式： NH