沪科版化学高一上册-3.3 《共价键》 课件

第二章第一节 《共价键》 复习回忆 什么是化学键？物质的所有原子间 都存在化学键吗？ 【化学键】 相邻原子或离子之间强烈的相互作用。 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 【不是所有物质都含有化学键，稀有气体无化学键】 第一节 共价键 一、共价键： 1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用，叫做共价键。 成键粒子： 原子。 成键条件： 一般为非金属元素原子之间；某些金属元素与非金属元素之间。（AlCl3） 类型: 共价键 极性共价键 非极性共价键 H2 Cl2 O2 N2 用电子式表示H2、HCl、Cl2 、N2分子的形成过程。 2、形成过程 用轨道电子云来描述共价键的形成过程。 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大. 3、共价键的形成条件： (1) 两原子得电子能力相同或相近 (2) 原子有未成对电子 (3) 原子的原子轨道在空间上发生重叠 4.共价键的本质： 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 共价键具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 练习 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。 相互靠拢 (a). s-s σ键的形成 1、σ键的形成 二. σ键和π键 (b)s-p σ键的形成 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 —共价键的方向性 未成对电子的 电子云相互靠拢 电子云相互重叠 (c)、p-p σ键的形成 【小结σ键类型】 ① s-s σ键： ② s-p σ键： ③ p-p σ键： 形成σ键的电子 称为σ电子。 ①σ键的“头对头”轨道重叠方式，可使轨道重叠程度较大，故σ键很稳定。 ②σ键沿对称轴旋转任一原子，不会破坏σ键。 σ键特征：