精品解析：广东省湛江市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题

可学科网 湛江市2018~2019学年度第一学期期末调研考试 高二化学（选修4化学反应原理）试卷 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第Ⅱ卷第17题 至20题，满分100分，考试时间90分钟。 2.考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。 3.可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16C-35.5Na-23Mg-24A-27 Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 第I卷 (选择题，共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.属于强电解质的是 A.酒精 B.硫酸铜 C.冰醋酸 D.食盐水 2.下列指定化学用语正确的是 A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO,+HO=CO+HO* B.Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH2Ba2+2OH C.NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO,-Na+H+SO D.Na2S水解的离子方程式：S2+2H2O=H2S+2OH 3.科学家已获得了极具理论研究意义的N:分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知 断裂1molN一N键吸收193kJ热量，断裂1molN=N键吸收941kJ热量，则 A.1molN气体转化为N2时要吸收217kJ能量 B.N4是N2的同位素 C.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 D.N4是一种新型化合物 4.常温下，水电离出的c(H)=1013molL1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是 A.NH、A+、NO、CI B.Cu2+、Fe2+、C1-、NO C.Nat、K+、Cl-、NO D.Na、AlO、SO、Kt 5.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成 氨的反应速率最快的是 第1页/共8页 可学科网 空组卷四 A.v(NH3)=0.1 mol/(L*min) B.v(NH3)=0.2 mol/(L*min) C.v(H2)-0.3 mol/(L*min) D.v(H2)=0.4 mol/(L*min) 6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH;COONa溶液的pH大于7 C.CH,COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D.0.1 molL CH,COOH溶液可使紫色石蕊变红 7.将10mLpH=11的氨水溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为 A.10 B.10pH<11 C.12 D.无法判断 8.下列说法正确的是 A.NH,HC03(s)-N3(g)+H20(g)+C02(g)△H=+185.57kJmo1-1,能自发进行，原因是△S>0 B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 9.在0.1moL1 CH COOH溶液中存在如下电离平衡：CH;COOH=CH,COO+H,对于该平衡，下列 叙述正确的是 A加热，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量0.05moL-1H2SO4溶液，溶液中c(H+)不变 C.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D.加入少量水，水的电离平衡不移动 10.密闭容器中：xA(g)+yB(g)=zC(g)△H<0,达到平衡后A气浓度为0.5mol/L:恒温下将密闭容器 的容积扩大到原来的两倍并再达平衡，测A浓度为0.3m©1/L。下列叙述正确的是 A.平衡向右移动 B.x+y>z C.B的转化率提高 D.C的体积分数增加 11.下列有关说法正确的是 A.将A2(SO4h溶液蒸干得到Al2(SO4h固体 B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 C.向纯水通入少量HCI气体，水的电离程度减小，Kw减小 D.向0.1moL一1 CHCOO溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小 12.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：COg)+2H2(g)≠CH3OH(g),在其他条件不变的情况下，研究温 度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 第2页/共8页 命学科网 组卷网 几甲醇 mol B 0 B 时间/min A.平衡常数K-c(CHOH)/c(CO)c(H) B.T>T2 C.CO合成甲醇的反应为吸热反应 D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时cH)c(CHOH田增大 3.某同学利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理，盐桥中除添加琼脂外，还要添加KC的饱和 溶液。下列叙述正确的是 b Zn 盐桥 Cu ZnSO. CuSO A.导线中电子流向为b→a B.电池工作时，电流方向a→b C.锌电