2.3.4 配制一定物质的量浓度溶液 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

配制一定物质的量浓度的溶液 思考交流 如何配制100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液？ 初中是如何配制一定质量分数的溶液的？ 计算、称量、溶解 * 一、了解配制溶液的实验仪器 (1)配制溶液主要仪器： 天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 、 、 、 、 、 。 一、配制溶液的实验仪器 (2)认识容量瓶（常见规格） 2. 特点：①瓶身标有温度和容积 ②瓶颈标有刻度线 3. 使用范围：准确控制配制溶液的体积 （容量瓶是量器不是容器） 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞 50mL,100mL, 250mL,500mL ①使用前要检查是否漏水 ②溶解(或稀释)的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 4. 注意事项： 检漏方法 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 0.1 mol 5.85 g 托盘天平 药匙 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 * * 1~2 cm 凹液面 与刻度线相切 2~3 容量瓶 * * 2.用1.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液 实验过程 实验操作 计算 根据稀释定律c1V1=c2V2,计算所需1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积为50.0 mL 量取 　用量筒量取50.0 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液并注入烧杯 配制 　向盛有1.00 mol·L-1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶。继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 分装 　将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液倒入指定的容器中 * 3、误差分析 其它正常时, 凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小； 凡是使V 增大的因素，都使c 偏小； 凡是使V 减小的因素，都使