第一章5-6节知识点+练习—浙教版九年级科学上册讲义

九上第一章5-6节知识点+练习 第5节 酸和碱之间发生的反应 A. 酸碱反应（中和反应） 1. 概念：酸和碱之间发生反应能生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+ H2O H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O 2. 酸碱反应的实质： H+ + OH— = H2O 注：生成“盐和水”的反应不一定是酸碱反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等 B. 酸碱反应的应用 1. 农业上：施加熟石灰[Ca(OH)2]来降低土壤的酸性（不用氢氧化钠，因为碱性过强） 2. 工业：用熟石灰处理酸性的工业废水 第6节几种重要的盐 A. 盐 1. 定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙 说明：所含的阳离子不一定都是金属离子 B. 几种盐的性质 1. 几种盐的性质 物质 物理性质 化学性质 用途 碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3 小苏打 NaHCO3 白色粉末状固体，易溶于水 ①水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 ③与酸： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O ④与碱： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 食品、造纸工业中的发泡剂、洗涤剂 碳酸钙（大理石）CaCO3 白色固体物质，不溶于水 ①与酸： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解： CaCO3 =高温= CaO+ CO2↑ 建筑材料，补钙剂 （食盐）NaCl 白色晶体，易溶于水 ①与盐： NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ 配置生理盐水，调味品，化工原料 化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o CaCO3CaO+CO2↑ 由于盐溶液不一定显中性，可能显酸性或碱性，故某些盐溶液也能使酸碱指示剂变色。如Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红 几种常见离子的颜色： Cu2+蓝色（包括氯化铜、硫酸铜、硝酸铜） Fe3+ 黄色（同） Fe2+浅绿色（同） 常见物质的颜色 铁粉-黑色 -红棕色 --黑色 -红褐色沉淀 铜--紫红色（或红色） -黑色 -蓝色絮状沉淀 1. 复分解反应 定义：由