学易金卷：2020-2021学年高一化学上学期期中测试卷01（人教版2019必修第一册）

2020-2021学年上学期期中测试卷01 高一化学·全解全析 1．D 【解析】 A、水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐易清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故A错误； B、Ca(ClO)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光分解，故B错误； C、加碘食盐中碘的形态是碘酸钾，而能使淀粉显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故C错误； D、氯水应避光保存，是因为氯水中HClO见光分解，故D正确； 答案选D。 2．C 【解析】 A. ①中水银“积变又还成丹砂”是由Hg生成HgS，水银发生了氧化反应，A项错误； B. 铁的活泼性大于铜，②中发生的反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，B项错误； C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应：Hg+S=HgS，生成的HgS无毒，故能防止中毒，C项正确； D. 铜的活泼性大于汞，曾青为硫酸铜，水银不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，D项错误。 答案选C。 3．D 【解析】 A.氨气的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，氨气是非电解质，故A错误； B.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数有关，较稀的盐酸的导电能力可能弱于较浓的醋酸溶液的导电能力，故B错误； C.化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但溶解的部分在溶液中却能完全电离，故氯化银为电解质，且为强电解质，故C错误； D.蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融状态也不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确； 综上所述，答案为D。 4．B 【解析】 A. 稀豆浆、稀牛奶是胶体，和氯化钠溶液的分散系类型不同，故A错误； B. 鸡蛋壳的内膜为半透膜，胶体粒子不能通过，溶液可以通过，淀粉溶液属于胶体，则用鸡蛋壳的内膜及蒸馏水可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质，该过程是胶体的渗析过程，故B正确； C. 胶体的分散质微粒带电而胶体不带电，故C错误； D. 在沸水中形成的氢氧化铝胶体的分散质微粒是多个氢氧化铝分子聚集而成的集合体，故所得的氢氧化铝胶体的分散质微粒数远小于，故D错误； 答案选B 5．A 【解析】 A、3.01×1023个SO2分子的质量为：3.01×1023÷6.02×1023mol-1×64g/mol=32g，正确； B、CH4的摩尔质量为16g/mol，错误； C、1 mol H2O的质量为18g，错误； D、标准状况下,1 mol任何气体体积均为22.4L，错误。 6．B 【解析】 Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。 【详解】 Cl2生成ClO−与ClO3−是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO−与ClO3−的物质的量浓度之比为11:1，则可设ClO−为11mol，ClO3−为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×(1−0)+1mol×(5−0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为−1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:12mol=4:3， 故选B。 7．C 【解析】 【分析】 根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，据此分析解答。 【详解】 A．从图可以看出，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可得到化工产品H2SO4，A正确； B．根据A中分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确； C．该过程中化合价发生改变的元素除去Fe和S外，还有O，C不正确； D．该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正确； 故选C。 8．B 【解析】 同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为