模拟卷01-2020-2021学年高一化学高频考题期中模拟卷(人教2019必修第一册)

2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试内容：人教2019必修第一册第1、2章 难度：★★★☆☆ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化合物中，属于酸式盐的是 A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．H2SO4 【答案】B 【解析】NaCl属于正盐，A项错误；碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于酸式盐，B项正确；Cu(OH)2是金属阳离子和氢氧根形成的化合物为碱，C项错误；H2SO4是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，D项错误。答案选B。 2．如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是 A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B．滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．光束通过时可产生丁达尔现象 D．烧杯内半透膜外的液体不导电 【答案】B 【解析】淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，钠离子和氯离子可以透过半透膜，得到NaCl溶液。 【详解】烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴碘水溶液不变蓝，A项错误；烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B项正确；烧杯内的液体为NaCl溶液，不能产生丁达尔现象，C项错误；烧杯内的液体为NaCl溶液，NaCl为强电解质，NaCl溶液具有导电性，D项错误。答案选B。 3．下列说法正确的是 A．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质 C．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质 D．金属能导电，所以金属是电解质 【答案】C 【解析】AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，A项错误；二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，B项错误；固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，C项正确；金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，D项错误。答案选C。 4．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B．AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D．BC段溶液中：Al3+、Na+、NH4+和Cl-可以大量共存 【答案】D 【解析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降、生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A项错误；AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B项错误；BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，C项错误；BC段溶液含过量硫酸：Al3+、NH4+分别能和H+不发生反应，可以大量共存，D项正确。答案选D。 5．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是 A．FeCl3  NaOH     KCl B．KCl      Na2CO3    Na2SO4 C．BaCl2  NaCl      Na2SO4 D．NaCl     AgNO3     KCl 【答案】B 【解析】FeCl3 、NaOH溶于水会生成红褐色的氢氧化铁沉淀,A项错误；KCl、Na2CO3、Na2SO4溶于水不反应，且都是无色的，B项正确；BaCl2、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，C项错误；AgNO3与NaCl、KCl反应生成氯化银沉淀，D项错误。答案选B。 6．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质 【答案】B 【解析】因为有盐和水生成的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应就是生成盐碳酸钠和水的反应，A项错误；复分解反应一定没有单质参加，因为复分解反应中的物质都是化合物，B项正确；如一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳的反应就不属于置换反应，C项错误；如