课题3.1.1 原子的构成-2020-2021学年八年级化学全一册同步课堂帮帮帮（鲁教版五四制）

第三单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 1、 原子的构成 1、 原子结构模型的发现历程 ①古希腊原子论：公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出了古代原子学说，他认为自然界的一切物质都是由一些坚硬不可分的小粒子构成，并命名“小粒子”为原子。 ②道尔顿原子模型：英国化学家达尔顿，1803年提出原子是不可再分的实心球的理论。 ③汤姆森原子模型：1897年 汤姆森给原子世界描绘了这样一幅图像：原子里充满了带正电的液体，带负电的电子比较均匀地浸在这种“正电液”中，就像葡萄干点缀在一个蛋糕里。 汤姆森原子模型 ④卢瑟福原子模型：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 α 粒子（α 粒子是带两个单位正电荷的氦原子） 轰击金箔时，发现大多数 α 粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分 α 粒子 改变了原来的运动路径，甚至有极少数的 α 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点被弹了回来。 （1） 原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数 α 粒子能穿透金箔； （2） 原子核带正电，α 粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比 α 粒子大得多，当 α 粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。 2、 原子的结构 活动天地3--1 名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳—12 C—12 6 6 6 碳—13 C—13 6 7 6 碳—14 C—14 6 8 6 总结图表中的规律：①原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子 （不带电）构成，但并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子； ②在同种原子中，有一个等量关系： 质子数＝＝核外电子数＝＝核电荷数＝＝排列序数 二、相对原子质量 1、相对原子质量的计算 1个氧原子的质量为2.657×10—26kg， 1个铁原子的质量为9.288×10—26kg， 1个碳—12原子的质量为1.993×10—26kg， 原子的实际质量非常小，计算和书写都很不方便，为此国际上统一采用相对原子质量来计量 原子的质量。 以一个碳12原子的实际质量（1.993×10—26kg）的作为基准，计算出其他原子的 相对质量，就是这种原子的相对原子质量 相对原子质量＝＝ 相对原子质量质子数＋中子数 2、相对原子质量的要点诠释 （1）相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量； （2）每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上； （3）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳 12，是含6 个质子和 6 个中子的碳原子，它的质量的 1/12 约等于 1.66×10-27 kg。 一、原子不带电的原因 在同一个原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个核外电子带一个单位的负电荷，质子的数目与核外电子的数目相等，原子的所带的正电荷与负电荷电性相反，电荷相等，相互抵消，所以原子不显电。 二、原子可以直接构成的物质 ①金属：所有的金属都是由原子直接构成的。比如：铁、铜、铝、银等； ②非金属固体单质：所有的非金属固体单质都是由原子直接构成的。比如：碳、硫、磷、硅等； ③稀有气体：所有的稀有气体都是由原子构成的。比如：氦气、氖气、氩气、氙气、氪气等。 下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是（ ） A．②④⑥ B．②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 【答案】B 【解析】原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构 成，但并不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，氢原子核内没有中子；原子与原子核的体积相比相 等于地球与乒乓球的体积之比，原子核虽然体积很小，但是几乎所有的原子的质量都集中在原子核上。 科学家约翰帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每10