2020学年人教必修一第一册高一化学第四章　第二节《元素周期律》课时同步练习(含解析)

第二节　元素周期律 第1课时　元素性质的周期性变化规律 课后训练巩固提升 双基巩固　学考突破 1.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是(　　) A.氧 B.氟 C.碳 D.氮 答案:B 解析:同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。 2.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A.化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量 答案:D 解析:根据元素周期律可知,相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化。化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增都呈现周期性的变化。 3.对于第三周期的主族元素从左到右,下列说法中错误的是(　　) A.原子半径逐渐减小 B.原子核外电子层数逐渐增多 C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强 答案:B 解析:在元素周期表中同一周期的主族元素,原子核外电子层数相同,从左到右原子半径依次减小,最高正化合价逐渐升高,元素的非金属性逐渐增强,A、C、D三项正确,B项错误。 4.X、Y两元素原子电子层数相同,如果X的原子半径比Y的原子半径大,则下列判断正确的是(　　) A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C.X的金属性比Y的金属性强 D.X的阴离子比Y的阴离子还原性弱 答案:C 解析:X、Y两元素位于同周期,X的原子半径比Y的原子半径大,则X位于Y的左边,X的金属性比Y的金属性强。 5.下列递变规律错误的是(　　) A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 答案:A 解析:非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,A项错误;金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,还原性越强,则钠、镁、铝的还原性依次减弱,B项正确;非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,C项正确;P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5价、+6价、+7价,D项正确。 6.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　) A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色固体 C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸 答案:D 解析:Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于酸,也能溶于NaOH、KOH等强碱溶液,但Al(OH)3不能溶于氨水。 7.下列关于物质性质变化的比较,错误的是(　　) A.离子半径大小:S2->O2->Na+ B.气态氢化物稳定性:HBr<HCl<HF C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.还原性强弱:F->Cl->Br->I- 答案:D 解析:核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以O2->Na+,电子层数多的离子,半径越大,因此离子半径大小为S2->O2->Na+,A项正确;非金属性F>Cl>Br,气态氢化物的稳定性为HBr<HCl<HF,B项正确;金属性K>Na>Li,最高价氧化物对应水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,C项正确;非金属性F>Cl>Br>I,对应离子的还原性为F-<Cl-<Br-<I-,D项错误。 8.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是(　　) A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝 答案:C 解析:B原子M层有电子,则其L层为8个电子,所以A原子L层有4个电子,B原子M层有7个电子,即A为6号元素碳、B为17号元素氯。 9.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是(　　) A.a>b>c B.a>c>b C.a=b+m+n D.a=c-n-m 答案:B 解析:根据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为,故原子序数的关系为a>c>b,B项正确。a=b+2n=c+m+n,C、D两项均错误。 10.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.Q位于第三周期第ⅠA族 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径:M->Q+>R2+ D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 答案:C 解析:由图推断Y为氧元素;X的原子半径小且只有+1价,X为氢元素,M的最高正价是+7价,最低负价是-1价,为氯元素;Z的