1.3.3 氧化还原反应的规律及配平（自助学案）-2020-2021学年高一化学必修第一册自助学案+配套练习（新教材人教版）

第三节　氧化还原反应(学案) 第3课时　氧化还原反应中的规律、方程式的配平及计算 知识梳理总结 1、 氧化还原反应中的规律 1． 守恒规律 氧化还原反应中，原子 相等，即有关系式： 元素化合价 相等，即有关系式： 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 【答案】：得失电子总数 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 升降总数 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 2．价态规律 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有 ；元素处于中间价态时， ；元素处于最低价态时，只有 PS:即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 【答案】：氧化性 既有氧化性又有还原性 还原性 例1 下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①S2-中元素的化合价为-2，为最低价，只具有还原性，故不选； ②Fe2+中元素的化合价为+2，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选； ③Fe3+中元素的化合价为+3，为最高价，只具有氧化剂，故选； ④S中元素的化合价为0，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选； ⑤H+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选； ⑥Na+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选； ⑦Mg中元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故不选； 【例2】下列微粒：①Al3＋　②Cl－　③N2　④S2－　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2＋　⑧MnO。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 【答案】 B 【解析】　一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化