2.2电解质及其电离 课件-四川省绵阳南山中学高中化学必修一

电解质及其电离 人教版教材必修一第2章第2节 教学重点和难点 电解质及其分类 电解质电离方程式的书写 一.电解质与非电解质（阅读30页课本） 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 深度剖析 1.电解质与非电解质：化合物 2.判断依据：水溶液或熔融状态下是否导电 3.电解质导电本质：电解质自身电离出自由移动的阴阳离子 4.电解质：固态不导电，酸遇水才导电 5.混合物和单质：既不是电解质，也不是非电解质 课堂训练1：下面哪些物质是电解质？ 哪些是非电解质？ H2SO4、HCl、H3PO4、稀硫酸、 NaOH、KOH、NH3●H2O、稀氨水、 NaCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3、 Na2O、Al2O3、H2O、SO2、SO3、CO2 乙醇、淀粉、CH4、NH3、 Al、石墨、金刚石 （二）常见电解质与非电解质 电解质 非电解质 非金属氧化物：CO、SO2等 有机物烃、醇、醛等：CH4、CH3CH2OH、CH3CHO等 少数无机氢化物：如NH3 酸 碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物 完成人教版教材必修一33页3题 课堂训练2 （一）物质导电的原理分析 金属和合金导电 金属和合金中含有自由移动的电子，通电时，电子作定向移动，形成电流导电 电解质溶液导电 电解质在水溶液或熔融状态下自身电离成自由移动的阴阳离子，通电时阴阳离子作定向移动，形成电流 完成人教版教材必修一34页11题 课堂训练2 （三）强电解质与弱电解质 电解质 弱酸 弱碱 少数盐 水 强酸 强碱 多数盐 活泼金属氧化物 弱电解质 强电解质 水中是否完全电离 深度剖析：电解质溶液导电性强弱的判断 导电性强弱：自由离子浓度和所带电荷数 导电性强弱：与电解质的强弱、体积无关 1mol/L的HCl导电性强于1mol/L的CH3COOH 1mol/L的CuCl2导电性强于1mol/L的HCl 强电解质的导电性不一定比弱电解质的强 二.电解质的电离 1.电解质电离 破坏化学键 2.破坏化学键的方法 热熔融、水破坏 3.电解质电离的外部条件 热熔融：只能破坏离子键 水破坏：离子键、共价键 熔融状态或水溶液中 强电解质的电离 1.（离子化合物）熔融状态下电离:阴阳离子 强碱：NaOH=Na++OH- 盐：NaCl=Na++Cl- 2.（