微点特训17 盖斯定律与反应热的计算比较-2021高考化学总复习【创新教程】微点特训（新高考）

　　　　　　　　　　　　１７．盖斯定律与反应热的计算比较 [学科素养􀅰统领] １．证据推理与 模型认知 通过分析、推理等方法认识研究反 应热的本质,建立盖斯定律模型. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２．科学态度与 社会责任 赞赏化学对社会发展的重大贡献, 具有可持续发展意识和绿色化学观 念,能对与化学有关的社会热点问 题做出正确的价值判断. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 [微点特训􀅰提能] [命题点一]　盖斯定律与热化学方程式的书写 １．火箭燃料肼(H２N－NH２)在燃烧过程中的能量变化 如图所示. 已知: 化学键 N－N O O􀪅􀪅 N N􀜁􀜁 O－HN－H 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 断开１mol共价 键所需的能量/kJ １５９ ４９８ ９４３ ４６０ a 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 下列判断错误的是 (　　) A．表中的a＝３８９ B．图示中的ΔH３＝２２４９kJ􀅰mol－１ C．N２比O２稳定 D．N２H４在氧气中燃烧的热化学方程式为N２H４(g)＋ O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２H２O(g)　ΔH＝－５３４kJ􀅰mol－１ ２．已知: ① CH３OH (g)＋ H２O (g)􀪅􀪅 CO２ (g)＋ ３H２(g)ΔH＝＋４９．０kJ􀅰mol－１ ②CH３OH (g)＋ １ ２ O２ (g)􀪅􀪅 CO２ (g)＋ ２H２(g)ΔH＝－１９２．９kJ􀅰mol－１ 下列说法正确的是 (　　) A．由反应①②可计算CH３OH的燃烧热 B．反应①中的能量变化可以如图表示,且ΔH＝E１－E２ C．可推知２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g) ΔH＝－４８３．８kJ􀅰mol－１ D．可推知CH３OH(１)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２(g) ΔH＜－１９２．９kJ􀅰mol－１ ３．通过以下反应均可获取H２.下列有关说法正确的是 (　　) ①太阳光催化分解水制氢:２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g) ΔH１＝５７１．６kJ􀅰mol－１ ②焦炭与水反应制氢:C(s)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g)＋ H２(g) ΔH２＝１３１．３kJ􀅰mol－１ ③甲烷与水反应制氢:CH４(g)＋H２O(g)􀪅􀪅CO(g) ＋３H２(g)　 ΔH３＝２０６．１kJ􀅰mol－１ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂,ΔH３减小 D．反应CH４(g)􀪅􀪅C(s)＋２H２(g)的ΔH＝７４．８kJ􀅰mol－１ ４．已知:Fe２O３(s)＋３CO(g)􀪅􀪅２Fe(s)＋３CO２(g)　 ΔH＝－２４．８kJ􀅰mol－１ ３Fe２O３(s)＋CO(g)􀪅􀪅２Fe３O４(s)＋CO２(g)　ΔH＝ －４７．２kJ􀅰mol－１ Fe３O４(s)＋CO(g)􀪅􀪅３FeO(s)＋CO２(g)　ΔH＝ ＋６４０．５kJ􀅰mol－１ 则反应FeO(s)＋CO(g)􀪅􀪅Fe(s)＋CO２(g)的反应 热约为 (　　) A．－１０９kJ􀅰mol－１ B．－２１８kJ􀅰mol－１ C．－２３２kJ􀅰mol－１ D．－１３０８kJ􀅰mol－１ [命题点二]　反应热的大小比较 ５．下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH 前者大于 后者的是 (　　) ①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１ C(s)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO(g)　ΔH２ ②S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH３ S(g)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH４ ③H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH５ ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH６ ④CaCO３(s)􀪅􀪅CaO(s)＋CO２(g)　ΔH７ C