大题突破1 化学反应原理综合-2021高考化学总复习【创新教程】微点特训（新高考）

参 考 答 案 大题突破１ １．解 析:(１)①０~１０ min 内,v (NO)＝ ΔcΔt ＝ (１．００－０．５８)mol􀅰L－１ １０min ＝０．０４２ mol /(L􀅰 min), T１℃时,该反应的平衡常数 K１＝ ０．３０×０．３０ ０．４０２ ＝ ９１６ ; ②通过计算可知,重新达到平衡后,反应的平衡常数 K 值没变.a．固体无浓度不改变平衡移动,则各物质 浓度不变,故a错误;b．通入一定量的 NO,新平衡与 原平衡等效,故b正确;c．缩小容器体积,相当于增大 压强,新平衡与原平衡等效,故c正确;d．催化剂不改 变平衡 移 动,则 各 物 质 浓 度 不 变,故 d 错 误;③ 若 ３０min后升高温度至T２℃,达到平衡时,容器中 NO、 N２、CO２ 的浓度之比为５∶３∶３,K２＝ ３×３ ５２ ＝０．３６＜ K１,平衡逆向移动,则ΔH＜０,即Q＜０;(２)①根据图甲 分析,NH３,NO和NO２ 在催化剂表面发生反应,生成N２ 和 H２O(g),根据N的化合价改变判断,氧化还原反应中 的氧化剂发生还原反应,N 化合价降低,则氧化剂为 NO、NO２,发生的反应为２NH３(g)＋NO(g)＋NO２(g) 􀪅􀪅２N２(g)＋３H２O(g),生成１molN２ 时反应放出 的热量为QkJ,则该反应的焓变 ΔH＝－２QkJ/mol, 所以此时对应的脱氮反应的热化学方程式为:２NH３ (g)＋NO(g)＋NO２(g)􀪅􀪅２N２(g)＋３H２O(g)　ΔH ＝－２QkJ/mol;②根据图乙分析,２００℃时 Mn的催 化剂效率更高,５００℃时,Cr的催化剂效率更高,相比 之下,２００ ℃的耗能更少,则工业选取的最佳催化剂 及相应的温度分别为:Mn、２００℃. 答案:(１)①０．０４２mol/(L􀅰min)　０．５６２．５　②bc　 ③＜ (２)①NO、NO２　２NH３(g)＋NO(g)＋NO２(g)􀪅􀪅 ２N２(g)＋３H２O(g)　ΔH＝－２QkJ/mol ②Mn、２００℃ ２．解析:(１)根据 CO、H２、CH３OH 的燃烧热可写出相应 的热化学方程式: CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH＝－２８３．０kJ􀅰 mol－１ⅰ; １ ２O２ (g)＋H２(g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝－２８５．８kJ􀅰 mol－１ⅱ; CH３OH(l)＋ ３ ２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l)　ΔH ＝－７２６．８kJ􀅰mol－１ⅲ. 利用盖斯定律,根据ⅰ＋２×ⅱ－ⅲ即得目标热化学 方程 式 CO(g)＋２H２ (g)􀪅􀪅CH３OH(l)　ΔH ＝－１２７．８kJ􀅰mol－１. ②阳极发生氧化反应,由装置可知 CH４→CH３OH 的 反应即为氧化反应,故阳极反应式为 CH４＋H２O－ ２e－􀪅􀪅CH３OH＋２H＋. (２)①v(H２)＝ ２．０mol－０．８mol ２L×１０min ＝０．０６mol 􀅰L－１􀅰 min－１.平衡常数 K＝ c(CH３OH) c(CO)×c２(H２) ＝ ０．３ ０．２×０．４２ ＝７５８ L ２􀅰mol－２或９．３７５L２􀅰mol－２.②５min时反 应速率明显加快,其原因可能是使用了催化剂或升高 温度或增大压强. (３)假设甲醇和一氧化碳的配料均为mg,此时反应中 CO的转化率为[(０．９mg÷３２g􀅰mol－１)×２８g􀅰 mol－１]÷m g×１００％ ＝７８．７５ ％.(４)pH＝７,则 c(H＋)＝c(OH－ ),由 电 荷 守 恒 可 知c(Na＋)＝ c(CH３COO－),而Ka(CH３COOH)＝ c(CH３COO－)×c(H＋) c(CH３COOH) ,即c(CH３COOH)＝ c(Na＋)×c(H＋) Ka(CH３COOH) ＝ １１８０c (Na＋ ),因此n(CH３COOH) ∶n(CH３COONa)＝c(CH３COOH)∶c(CH３COONa) ＝ １１８０c (Na＋)∶c(Na＋)＝１∶１８０. 答案:(１)①CO(g)＋２H２(g)􀪅􀪅CH３OH(l)　ΔH＝ －１２７．８kJ􀅰mol－１ ②CH４＋H２O－２e－􀪅􀪅CH３OH＋２H＋ (２)①０．０６mol􀅰L－１􀅰min－１　７５８L ２􀅰mol－２(或 ９．３７５L２􀅰mol－２)　 ② 使 用 催 化 剂 　 (３)７８．８％ (７９％或７８．７５％)　(４)１∶１８０ ３．解析:(１)①该反应 ΔH＜０,气体分子数减少,则 ΔS＜ ０,ΔG＝ΔH－TΔS＜０时反应自发进行,故低温时反 应能自发进行;②温度T１＞T２.A．降低温度,正逆反 应速率均降低,故 A 错误;B．T１ 温度高,反应速率较 快,先达到化学平