微点特训15 原子结构和化学键-2021高考化学总复习【创新教程】微点特训（新高考）

物BF３ 中B原子最外层只有６个电子,达不到８电子 稳定结构,故 D错误;故选 D.] １３．D　[根据分析可知,W 为 H 元素、X 为 N 元素、Y 为 Na元素、Z为 Cl元素、则 A．Na为金属元素,非金属性 最弱,非金属性 Y＜Z,A选项错误;B．同周期元素从左 至右原子半径依次减小,同主族元素至上而下原子半 径依次增大,则原子半径:Na＞Cl＞N＞H,B 选 项 错 误;C．N元素的含氧酸不一定全是强酸,如 HNO２ 为弱 酸,C选项错误;D．Y 的氧化物水化物为 NaOH,属于 强碱,D选项正确;答案选 D.] １４．C　[由 分 析 可 知,X 为 O,Y 为 F,Z 为 Na,W 为 Cl. A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大, 同一主族从上到下第一电离能逐渐减小,故四种元素 中第一电离能从大到小的顺序为 F＞O＞Cl＞Na,A 错 误;B．单质的氧化性越强,简单离子的还原性越弱,O、 F、Cl三种元素中F２ 的氧化性最强 Cl２ 的氧化性最弱, 故简单离子的还原性 Cl－ ＞O２－ ＞F－ ,B错误;C．电子 层数越多,简单离子半径越大,相同结构的离子,原子 序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从大到小 的顺序为 Cl－ ＞O２－ ＞F－ ＞Na＋ ,C 正确;D．F元素的 非金属性强于 Cl元素,则形成氢化物后 F原子束缚 H 原子的能力强于 Cl原子,在水溶液中 HF不容易发生 电离,故 HCl的酸性强于 HF,D错误;故选 C.] １５．A　[由分析可知,X、Y、Z、W 分别为元素 N、Na、P、S. A．同一周期元素的电负性随着原子序数 的 递 增 而 增 大,因S的原子序数大于P,则S的电负性大于 P,故 A 正确;B．电子层数越多离子半径越大,Na＋ 有两个电子 层而S２－ 有三个电子层,因此S２－ 的离子半径较大,故 B 错误;C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依 次增大,但由于第ⅡA、ⅤA 族元素的电子排布结构为 全充满或半充满状态,原 子 结 构 较 为 稳 定,故 第ⅡA、 ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较 大,故P的第一电离能大于 S,故 C错误;D．相对分子 质量越大,物质的熔沸点越高,但由于 X的氢化物 NH３ 中含有分子间氢键,因此 NH３ 的 沸 点 高 于 PH３ 的 沸 点,故 D错误;综上所述,答案为 A.] １６．D　[根据上述分析可知,X 为 H、Y 为 C元素、Z为 N 元素、M为Si元素、Q为Cl元素,则 A．同周期元素从左 到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依 次增大,则原子半径比较:Z(N)＜Y(C)＜M(Si),故 A正 确;B．同周期元素从左到右元素非金属性依次增强,同 主族元素从上到下元素非金属性依次减弱,因元素的 非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强, 非金属性:Z(N)＞Y(C)＞M(Si),则最高价氧化物对应 水化 物 的 酸 性:Z(N)＞Y(C)＞ M(Si),故 B 正 确; C．N２H４ 的结构简式可表示为 H２N－NH２,分子中含 两个氨基,可与酸反应,具有碱性,且该分子具有极性, 与水分子间也存在氢键,根据相似相溶原理可知,N２H４ 易溶于水,故C正确;D．X、Z和 Q三种元素组成的化合 物有很多,不 一 定 都 是 共 价 化 合 物,如 氯 化 铵 属 于 铵 盐,为离子化合物,故 D错误;答案选 D.] 微点特训１５ １．D　２．D　３．D ４．C　[根据n(Rm－ )＝ 质量 摩尔质量 ≈ W A mol ,又 Rm－ 的质子 数为x－m,则中子数为A－(x－m),所以W gRm－ 所含 中子的物质的量为W A (A－x＋m)mol.] ５．A　[１２C和１４C的核内质子数和核外电子数相同,核外电 子排布相同,原子结构示意图均为 ,A 项正确; 二氧化碳分子是直线形结构,该比例模型不能表示二氧 化碳分子,B项错误;S２－ 可用该图表示,S２－ 能水解:S２－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HS－ ＋OH－ ,促进了水的电离,C项错误;氢 氧根离子的电子式为[︰O ‥ ‥ ︰H]－ ,D项错误.] ６．B ７．C　[镤２３９的质子数为２３９－１４８＝９１,则 A元素的一种 同位素的质子数是９１－５４＝３７,根据３７－２－８－８－１８ ＝１可知,A元素位于第五周期ⅠA族,C正确.] ８．D　 [baXn－ 的 质 子 数 为a,电 子 数 为 a＋n,中 子 数 为 b－a.] ９．B　 [H２O 中 只 含 有 共 价 键,A 项 错 误;MgO、CaBr２、 NaCl中均只含有离子键,C项错误;HCl中只含有共价 键,MgCl２ 中只含有离子键,D项错误.] １０．A　[HF