微点特训14 元素周期表和元素周期律-2021高考化学总复习【创新教程】微点特训（新高考）

４．８g ０．０７５mol＝６４g 􀅰mol－１,是铜,A 项正确,C 项错误; c(HNO３)＝ (０．０７５×１３×８ )mol ０．１L ＝２mol 􀅰L－１,B项正 确;再加１００mL稀硝酸,反应为３Fe２＋ ＋４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅３Fe３＋ ＋NO↑ ＋２H２O,HNO３ 足 量,０．０７５ mol Fe２＋ 生成０．０２５molNO,标准状况下体积为０．５６L, D项错误.] １１．AB　[过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成 NO 气体,离子方 程式 为 ３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑ ＋ ４H２O,A项错误,符合题意;随着反应进行,溶液中生成 硝酸铜,根据氮元素守恒,过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ 中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸浓度增大, B项错误;过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快,结合 B项分析及实 验过程可知,NO２ 对反应具有催化作用,C 项正确;当 活塞不再移动时,再抽出空气,NO 与氧气、水反应生成 硝酸,能与铜继续反应,D项正确.] １２．C　[C 项,NH３＋HCl􀪅􀪅NH４Cl,有白烟 生 成,但 与 H２SO４ 反应不会产生白烟;D项,氨气可被氯气氧化生 成 N２,氯气被还原生成 HCl,HCl与 NH３ 化合产生白 烟现象.] １３．C　[实验一是氨气的喷泉实验,喷泉实验证明氨气极 易溶于水,溶于水形成一水合氨弱碱溶液,滴加酚酞的 溶液变红色,证明氨气是碱性气体.实验二中浓氨水 挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合 生成白色氯化铵固体小颗粒,证明浓氨水易挥发,氨气 遇 到 氯 化 氢 发 生 反 应 生 成 氯 化 铵,证 明 氨 气 是 碱 性 气体.] １４．B　[由题意,无色混合气体中一定无 NO２,１００mL气 体通入浓 H２SO４ 后,体积变为８０mL,一定有 NH３,经 Na２O２ 后变为 红 棕 色,最 后 几 乎 无 气 体 剩 余,则 含 有 CO２ 和 NO,不含有 N２.] １５．D　 [实 验 室 制 氨 气 常 利 用 加 热 NH４Cl 固 体 与 Ca(OH)２固体 的 方 法:２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２ ＋２NH３↑＋２H２O,A 项正确;碱石灰与氨气不反应, 可用碱石灰干燥氨气,B项正确;氨气的密度比空气小, 可用向下排空气法进行收集,C项正确;氨气极易溶于 水,为防止倒吸,倒置漏斗不能插入液面下,D项错误.] １６．AD　[解答本题的关键是结合图示和箭头方向确定反 应物和生成物,然后根据图示写出化学方程式进行分 析判断.反应①为 Li与 N２ 反应生成 Li３N,属于氮的 固定,A项正确.结合图标可知反应②为 Li３N＋３H２O 􀪅􀪅３LiOH＋NH３↑,该反应中没有化合价的变化,属 于非氧化还原反应,B项错误.电解 LiOH 水溶液不能 生成单质 Li,C项错误.结合图示可知,三步循环的总 结果为２N２＋６H２O􀪅􀪅４NH３＋３O２,D项正确.] １７．BD　[可利用浓氨水与 CaO或 NaOH 固体反应制备氨 气,不能用 CaCl２ 固体,因为 CaCl２ 与 NH３ 反应能形成 CaCl２􀅰８NH３,A项错误;氨气能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝,B项正确;喷泉实验的原理是形成压强差,三颈 瓶中压强越小,说明喷泉越剧烈,故 C 点时喷泉 最 剧 烈,C项错误;稀盐酸吸收氨气的效果更好,因此工业上 出现液氨泄漏时,喷稀盐酸比喷 NaHCO３ 溶液处理效 果好,D项正确.] 微点特训１４ １．D　２．A　 ３．B　[由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最 高的元素,可判断出戊是 N元素,己是 O 元素,则庚是 F 元素,丁是 C元素,丙是 Al元素,乙是 Mg元素.A 项, 甲可能是 H 或 Li,错误;B项,同周期,从左到右元素的 非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性也增强,正确; C项,Mg(OH)２ 和 Al(OH)３ 不能发生反应,错误;D项, F没有最高价含氧酸,错误.] ４．D　[A 项,根据四种短周期元素在表中的位置推断,前 两种元素位于第二周期,后两种元素位于第三周期,则 T 为第三周期第ⅢA族的铝元素,由此可知 Q,R、T、W 分 别是碳、氮、铝、硫.光导纤维的主要成分是二氧化硅, 是硅的氧化物,而不是铝的氧化物,错误;B项,硫的氢化 物是 H２S,而不是 HCl,错误;C项,氮的最高正价氧化物 的水化物是 HNO３,硝 酸 是 强 酸,而 不 是 弱 酸,错 误;D 项,碳与氢形成的化合物是碳氢化合物或烃,它们一定 含有 C—H 键,碳氢键是极性共价键,正确.] ５．D ６．B　[Y的最外层电子数等于 X次外层电子数,由于均是 主族元素,所以 Y 的最外层电