微点特训12 二氧化硫 硫酸-2021高考化学总复习【创新教程】微点特训（新高考）

价氧化物对应水化物的酸性越强,由非金属性 Cl＞C,可 知酸性 HClO４＞H２CO３,叙 述 Ⅰ、Ⅱ 均 正 确,D 项 符 合 题意.] ９．D　[步骤①的化学方程式为SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑, A项错 误;步 骤 ② ③ 中 每 生 成 或 反 应 １ molSi,转 移 ２mol电子,B项错误;硅能与氢氟酸反应生成SiF４ 和氢 气,C项错误.] １０．C　[SiO２ 是酸性氧化物,与 HF反应是其特殊性质,A 项错误;Na２CO３ 水溶液显碱性,保存时不能用带玻璃 塞的试剂瓶,B项错误;在图示转化关系中,只有第一行 为氧 化 还 原 反 应,其 余 的 均 为 非 氧 化 还 原 反 应,D 项 错误.] １１．AB　[单质 R 能与 NaOH 溶液反应生成盐和氢气,R 可能是 Al或Si.由图中转化关系可知,若 R是 Al,则 C应为 NaAlO２,但 NaAlO２ 与过量盐酸反应生成 NaCl 和 AlCl３,不能生成难溶物,故 R不是 Al;若 R是Si,A 在高温下能与焦炭和石灰石反应,说明 A是SiO２,根据 图中 转 化 关 系 可 推 知,B 为 CaSiO３、D 为 Si、C 为 Na２SiO３、E为 H２SiO３,故 R为Si.反应①的化学方程 式为SiO２＋２C 高温 　 􀪅􀪅Si＋２CO↑,由化学方程式可知氧 化剂与还原剂的物质的量之比为１∶２,A 项正确;SiO２ 既能与 NaOH 溶 液 反 应,又 能 和 氢 氟 酸 反 应,B 项 正 确;反 应 ④ 的 离 子 方 程 式 为 Si＋２OH－ ＋H２O 􀪅􀪅 SiO２－３ ＋２H２↑,C 项错误;反 应 ① 产 生 的 气 体 是 CO, Na２SiO３ 溶液与 CO不反应,D项错误.] １２．D　[A．Ca３SiO５ 与 NH４Cl反应的方程式为:Ca３SiO５＋ ４NH４Cl △ 􀪅􀪅CaSiO３＋２CaCl２＋４NH３↑＋２H２O,A 正 确;B．CaO 能 与 水 反 应,所 以 需 要 密 封 保 存,B 正 确; C．亚硫酸的酸性比硅酸强,当二氧化硫通入到 Ca３SiO５ 溶液时,发生反应:３SO２＋H２O＋Ca３SiO５ 􀪅􀪅３CaSO３ ＋H２SiO３,C正确;D．盐酸的酸性比硅酸强,当盐酸与 Ca３SiO５ 反应时,发生反应:６HCl＋Ca３SiO５ 􀪅􀪅３CaCl２ ＋H２SiO３＋２H２O,D不正确;故选 D.] 微点特训１１ １．B　２．A　３．D ４．D　[原平衡为Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋HClO,再通入 少量氯气后,c(H＋ )与c(HClO)同等程度增大,若 HClO 的电离程度不变,c(H ＋ ) c(ClO－ ) 应该相等,但实际上 HClO 的 电离程度减小,使c(ClO－ )增大倍数不够,所以c (H＋ ) c(ClO－ ) 应增大,A项错误;通入少量SO２,发生反应:Cl２＋SO２＋ ２H２O􀪅􀪅H２SO４ ＋２HCl,平 衡 左 移,HClO 的 浓 度 减 小,溶 液 漂 白 性 减 弱,B 项 错 误;根 据 电 荷 守 恒 有: c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(Cl－ )＋c(ClO－ )＋c(OH－ ),当溶 液呈中性时,c(H＋ )＝c(OH－ ),才有c(Na＋ )＝c(Cl－ ) ＋c(ClO－ ),C项错误;加入少量的水,相当于增大了水 的量,c(H＋ )下降,对水的电离的抑制作用减弱,水的电 离平衡向正反应方向移动,D项正确.] ５．D　[首先根据打开 B阀后,C 处干燥的红布条逐渐褪 色,说明 A处通入的 Cl２ 是潮湿的,在关闭 B阀时潮湿 的 Cl２ 通过了 D瓶,看不到 C处干燥的红布条有明显变 化,说明 D瓶吸收了 Cl２ 或吸收了 Cl２ 中的水蒸气.] ６．D　[浓盐酸与 KMnO４ 反应可产生 Cl２,④处变蓝,可说 明氧化性 Cl２＞I２,⑥处变橙红,可说明氧化性 Cl２＞Br２, 该实验不能说明氧化性Br２＞I２,D项错误.] ７．B　[比较反应的条件即可说明 KMnO４ 的氧化性强于 MnO２,A 项正确;Cl２ 有毒,需要用碱溶液吸 收 尾 气,B 项错误;当整个集气瓶充满黄绿色时表明已收集满了,C 项正确;浓盐酸变稀后不再与 MnO２ 反应,生成 Cl２ 的物 质的量小于１mol,D项正确.] ８．C　[依据反应原理,制备氯气需要加热,故 A 项、D项均 错误;反应产生的氯气中会混有 HCl和水蒸气,应先用 饱和食盐水除去 HCl,再通过浓硫酸干燥氯气,因此 C 项正确.] ９．BC　[A项,将 Cl２ 与 HCl的混合气体通过饱和食盐水 可除去其中的 HCl,但是得到的 Cl２