微点特训9 铁、铜及其化合物-2021高考化学总复习【创新教程】微点特训（新高考）

１５．B　[若 X为 NaOH,W 为 CO２,过量 CO２ 与 NaOH 溶 液反应生成的 Y为 NaHCO３,少量 CO２ 和 NaOH 溶液 反应生成的 Z为 Na２CO３,Na２CO３ 和 NaHCO３ 之间可 以相互转化,故 A项正确;镁及其化合物之间不能实现 图中转化关系,故B项错误;若 X 为 AlCl３,W 为强碱, 可发生 Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３ ↓、Al３＋ ＋４OH－ 􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O可知 Y为偏铝酸盐,Z为 Al(OH)３, 偏铝酸盐和 Al(OH)３ 之间可以相互转化,C项正确;若 X为 C,可推测 W 为氧气,Y 为 CO２,D 为 CO,CO２ 和 CO之间可以相互转化,D项正确.] １６．B　[根 据 图 示 可 知,反 应 ① 的 反 应 物 是 CaF２、SiO２、 H２SO４,CaF２ 与 H２SO４ 反 应 生 成 CaSO４ 和 HF,HF (过量)与SiO２ 反应生成 H２SiF６,故滤渣 A的主要成分 是硫酸钙,A正确;H２SiF６ 与 Na２SO４ 的反应属于复分 解反应,B项错误;操作ⅰ所得滤液中的 F水解生成的 HF会腐蚀硅酸盐材质的设备,所以操作ⅰ不能用硅酸 盐材质的设备进行分离,C正确;根据题意,反应③的离 子方程式为３Na＋ ＋４NH＋４ ＋６F－ ＋AlO－２ ＋２H２O􀪅􀪅 Na３AlF６↓＋４NH３􀅰H２O,滤液 B的主要成分是一水 合氨,经浓缩后可以循环使用,D正确.] １７．B　[A．高温煅烧后 Mg元素主要以 MgO的形式存在, MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应,促进铵根的 水解,所以得到氯化镁、氨气和水,化学方程式为 MgO ＋２NH４Cl􀪅􀪅MgCl２ ＋２NH３ ↑ ＋H２O,故 A 正 确; B．一水合氨受热易分解,沉镁时在较高温度下进行会 造成一水合氨大量分解,挥发出氨气,降低利用率,故 B 错误;C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水,沉镁 时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出 过程中,故C正确;D．Fe(OH)３、Al(OH)３的Ksp远小于 Mg(OH)２ 的Ksp,所以当pH 达到一定值时Fe３＋ 、Al３＋ 产生沉淀,而 Mg２＋ 不沉淀,从而将其分离,故 D 正确; 故答案为B.] １８．C　[工 业 上 用 Cl２ 与 NaOH 溶 液 反 应 制 取“８４消 毒 液”,反 应 原 理 为 Cl２ ＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋ H２O,NaClO具有强氧化性,能用于杀菌消毒,故“８４消 毒液”的主要有效成分是 NaClO,答案选 C.] １９．D　[A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝, 致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应,铝具有 延展性,故铝可用于制作铝金属制品,A 错误;B．氧化 铝为离子化合物,可用作电解冶炼铝的原料,B 错误; C．氢氧化铝为两性氢氧化物,作为弱碱时可与酸反应, 可以用于中和过多的胃酸,C错误;D．明矾溶于水后电 离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体 能吸附水中的悬浮物,用于净水,D正确;故选 D.] ２０．C　[A．石灰水中 Ca(OH)２ 浓度太小,一般用氯气和石 灰乳反应制取漂白粉,故 A错误;B．碳酸的酸性弱于盐 酸,所 以 二 氧 化 碳 与 氯 化 钠 溶 液 不 反 应,故 B 错 误; C．氧化性 Cl２＞Br２＞I２,所以氯气可以氧化 NaBr得到 溴单质,溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质,故 C 正 确;D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质,阳极氯离子放 电生成氯气,阴极水电离出的氢离子放电产生氢气,同 时产生大量氢氧根,与镁离子产生沉淀,故 D错误.综 上所述,答案为 C.] 微点特训９ １．D　２．A　３．C ４．B　[酸性条件下,NO－３ 有氧化性,因此首先发生的反应 是Fe＋NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅NO↑＋Fe３＋ ＋２H２O,然后发生 反应:Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ,Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑, A错误;当加入１６．８g铁粉时,刚好发生上述第一个反 应,生成标准状况下６．７２LNO气体,此时消耗１．２mol H＋ ,B 正 确;滴 加 KSCN 溶 液 不 变 红 色 说 明 溶 液 不 含 Fe３＋ ,C错误;当恰好第二个反应结束时,符合题意,根据 方程式计算则至少消耗铁１６．８＋(０．１＋０．３)×０．５×５６ ＝２８(g),但反应过程中溶液的质量一直在增大,D项错误.] ５．A　[本实验应抓住亚铁离子的不稳定性,进行解题.因为 亚铁离子非常容易被氧化,所以先赶尽装置中的空气;检验 CO产生,应先除去混合气体中的CO２,再利用CO的还原性 进行检验即可.