微点特训8 钠、铝及其化合物-2021高考化学总复习【创新教程】微点特训（新高考）

和 ClO－ 再发生相互促进的水解反应,正确;D项,在足 量酸性 KMnO４ 溶液中,H２O２ 应全部被氧化,正确的离 子方程 式 为 KMnO４ 溶 液 中 滴 加 双 氧 水:５H２O２ ＋ ２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋８H２O＋５O２↑,错误.] １４．AB　[LiAlH４ 中 H 的化合价为－１,与 H２O 中＋１价 的 H 发生归中反应,所以 H２ 既是氧化产物又是还原 产物,根据 H２ 中氢原子来源可知n(氧化产物)∶n(还 原产物)＝１∶１,A 项正确;KI中I从－１价升高到０ 价,I２ 是氧化产物,O３ 中 O从０价降低到－２价,KOH 为还原产物,但每２molKOH 中只有１molO来自O３, 另１mol来自 H２O,故n(氧化产物)∶n(还原产物)＝ １∶１,正确;每４molNa２O２ 参加反应生成１molO２,说 明其中只有１molNa２O２ 作还原剂,其余３molNa２O２ 中－１价的 O变为－２价,这部分 Na２O２ 作氧化剂,还 原剂为１molNa２O２ 和 Fe２＋ ,n(氧化剂)∶n(还原剂) ＝３∶５,错误;该反应为 C的歧化反应,每３molC参加 反应时,１molC化合价由０降低到－４,２molC化合价 由０升高到＋２,n(氧化剂)∶n(还原剂)＝１∶２,错误.] 微点特训８ １．D　２．B　３．C ４．C　[实验在无水条件下进行,有红色物质生成,说明熔 融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量,属于置 换反应,钠作 还 原 剂,硫 酸 铜 作 氧 化 剂,说 明 钠 比 铜 活 泼,故 A、B项正确;若钠与 CuSO４ 溶液混合,则钠先与 水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢 氧化铜,不会置换出铜单质,故 C 错误;根据以上分析, 在无水条件下,Na可以与 CuSO４ 反应并生成 Cu,故 D 正确.] ５．D　[过氧化钠与水反应生成 NaOH 和 O２,A 项正确;过 氧化钠与水反应生成了 NaOH,NaOH 是强碱,使酚酞 溶液变红色,B项正确;过氧化钠与水反应生成了 H２O２, H２O２ 具有强氧化性,能使溶液褪色,C项正确;MnO２ 是 H２O２ 分解的催化剂,加快了分解速率,因此产生大量气 泡,D项错误.] ６．D　[电解冶炼铝,只能说明氧化铝导电,是离子晶体,无 法说明是否具有两性,和酸碱都反应可以体现 Al２O３ 具 有两性,A项错误;B选项将氢氧化钠直接置于容量瓶 中,加水后氢氧化钠溶于水会放热引起实验误差或炸裂 容量瓶,故错误;用该装置蒸干氯化铝溶液所得的产物 因铝离子会发生水解,加热后水解程度增大,HCl蒸发 所得的产物为氢氧化铝固体,故 C错误;常温下,Na与 空气中的氧气反应生成 Na２O;加热条件下,钠与氧气反 应生成 Na２O２,故 D正确.] ７．AD　[A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO２ 会产生 沉淀,因为反应会生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度比 碳酸钠的小,所以有 NaHCO３ 沉淀产生,反应的化学方 程式为 Na２CO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓;D．向硅 酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸,盐酸和 Na２SiO３ 溶液 反应生成白色 胶 状 H２SiO３ 沉 淀,２HCl＋Na２SiO３ 􀪅􀪅 ２NaCl＋H２SiO３↓.] ８．A　[HCl的物质的量为２mol􀅰L－１×０．０５L＝０．１mol, 则反应后的溶液中n(Cl－ )＝０．１mol,生成 CO２ 的物质的 量为 ０．１１２L ２２．４L􀅰mol－１ ＝０．００５mol,根据C原子守恒,３．０１g 样品中含有０．００５molCO２－３ ;由于反应后 OH－ 过量,则 １．７４g沉淀为氢氧化镁的质量,则氢氧化镁的物质的量为 １．７４g ５８g􀅰mol－１ ＝０．０３mol,根据 Mg原子守恒可知,３．０１g 样品中 Mg２＋ 的物质的量为０．０３mol;NaOH 的物质的量 为３mol􀅰L－１×０．０４L＝０．１２mol,反应后溶液中OH－ 的 物质的量为０．１L×０．１mol􀅰L－１＝０．０１mol,反应后溶 液中 的 溶 质 为 NaCl、NaAlO２、NaOH,根 据 电 荷 守 恒: n(Cl－ )＋n(OH－ )＋n(AlO－２ )＝n(Na＋ )(H＋ 忽略不计), 则n(AlO－２ )＝０．１２mol－０．１mol－０．０１mol＝０．０１mol, 根据 Al原子守恒,３．０１g样品中含有 Al３＋ 的物质的量为 ０．０１mol;由 化 合 物 中 各 元 素 化 合 价 代 数 和 为 零 可 得, ３．０１g样品中含有 OH－ 的物质的量n(OH－ )＝０．０１mol ×３＋０．０３mol×２－０．００５mol×２＝０