微点特训6 氧化还原反应的基本概念-2021高考化学总复习【创新教程】微点特训（新高考）

阴极反应为:２H２O＋２e－ ＋Mg２＋ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋H２↑, 总反 应 的 离 子 方 程 式 为:Mg２＋ ＋２Cl－ ＋２H２O 􀪅􀪅 Mg(OH)２↓＋H２↑＋Cl２↑,B错误;C．乙酸乙酯与氢氧化 钠溶液共热时发生水解,生成乙酸钠和乙醇,离子方程式 为:CH３COOCH２CH３ ＋ OH－ △ → CH３COO－ ＋ CH３CH２OH,C正确;D．向硫酸铜溶液中滴加氨水,氨水 与硫酸铜 发 生 复 分 解 反 应 生 成 氢 氧 化 铜 沉 淀 和 硫 酸 铵,一水合氨为弱电解质,在离子反应中不能拆开,离子 方程式为:Cu２＋ ＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅２NH＋４ ＋Cu(OH)２↓, D错误.答案选C.] １８．A　[A．在０．１mol/L氨水中,四种离子可以大量共存, A选;B．在０．１mol/L盐酸中含有大量氢离子,四种离 子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀,故不能 共存,B不选;C．MnO－４ 具有强氧化性,可以将碘离子 氧化成碘单质,故不能共存,C不选;D．在０．１mol/L硝 酸银溶液中,银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生 成氯化银、硫酸银沉淀,不能共存,D不选;故选 A.] １９．C　[A．次氯酸为弱酸,书写离子方程式时应以分子形 式体现,正确的是 Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Cl－ ＋HClO,故 A错误;B．NO２ 与 H２O反应:３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３ ＋NO,离子方程式为３NO２＋H２O􀪅􀪅２H＋ ＋２NO－３ ＋ NO,故 B 错 误;C．碳 酸 的 酸 性 强 于 偏 铝 酸,因 此 NaAlO２溶液 通 入 过 量 的 CO２,发 生 的 离 子 方 程 式 为 AlO－２ ＋CO２＋２H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO － ３ ,故 C正 确;D．AgOH 能 与 过 量 的 NH３ 􀅰 H２O 反 应 生 成 [Ag(NH３)２]OH,故 D错误;答案为 C.] 微点特训６ １．D　[铜铸塑像上出现铜绿,Cu元素的化合价升高,O 元 素的化合价降低,发生氧化还原反应,故 A 不符合题意; 粗硅制备单晶硅,Si元素的化合价降低,发生氧化还原 反应,故B不符合题意;FeCl３ 溶液腐蚀铜印刷电路板, Fe元素的化合价降低,Cu元素的化合价升高,发生氧化 还原反应,故 C不符合题意;服用含 Al(OH)３ 的胃药治 疗胃酸过多,为酸碱中和反应,无元素化合价变化,不发 生氧化还原反应,故 D符合题意.] ２．D　３．B　４．D ５．C　[A 项,NaOH 溶 液 滴 入 FeSO４ 溶 液 中 产 生 白 色 Fe(OH)２沉淀,白 色 沉 淀 变 为 红 褐 色 沉 淀 时 的 反 应 为 ４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３,该反应前后元 素化合价有升降,为氧化还原反应;B项,氯水中存在反 应 Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶 液滴入后溶液先变红,红色褪色是 HClO表现强氧化性, 与有色物质发生氧化还原反应;C项,白色沉淀变为黑色 时的反应为２AgCl＋Na２S􀪅􀪅Ag２S＋２NaCl,反应前后 元素 化 合 价 不 变,不 是 氧 化 还 原 反 应;D 项,Cu 与 稀 HNO３ 反应生成 Cu(NO３)２、NO 气体和 H２O,气体由无 色变为红棕色时的反应为２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２,反应前 后元素化合价有升降,为氧化还原反应;故选 C.] ６．D ７．B　[在反应 CN－ ＋OH－ ＋Cl２ →CO２＋N２＋Cl－ ＋ H２O中,Cl元素化合价由０价降低为－１价,C 元素化 合价由＋２价升高为＋４价,N元素化合价由－３价升高 为０价,可知Cl２ 是氧化剂,CO２ 和 N２ 是氧化产物,A项 正确;由上述分析可知,反应方程式为２CN－ ＋８OH－ ＋ ５Cl２ 􀪅􀪅２CO２＋N２＋１０Cl－ ＋４H２O,反应中 CN－ 是还 原剂,Cl２ 是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比 为５∶２,B项错误;由上述分析,根据电子守恒、原子守 恒可知,C元素化合价由＋２价升高为＋４价,N 元素化 合价由－３价升高为０价,所以若有１molCN－ 发生反 应,则有[(４－２)＋(３－０)]NA＝５NA 电子发生转移,C 项正确;C元素化合价由＋２价升高为＋４价,N 元素化 合价由－３价升高为０价,则若将该反应设计成原电池, 则 CN－ 在负极区失去电子,发生氧化反应,D正确.] ８．C　９．D １０．B　[反应①~⑥中都有元素化合价发生变化,均属于 氧化还原反应,故 A 正确;反应①:MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O,氧化剂与还原剂