课时2.7 等效平衡-2020-2021学年高二化学选修4精品讲义（人教版）

课时2.7 等效平衡 一、等效平衡的含义 1、含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对于同一可逆反应，以不同的投料方式（即从正反应、逆反应或中间状态开始）进行的反应，若达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”) 二、等效平衡的类型和特征 1、恒温恒容（T、V一定）条件下，△n≠0反应的等效平衡 （量等等效） 恒温恒容条件下，对于△n≠0即反应前后气体分子数改变的可逆反应(如N2+3H2 2NH3)，改变起始时加入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是：通过化学计量系数比，全部换算成同一半边的物质后，物质的量与原平衡的起始投入量应完全相同。若不同的起始投入量经“一边倒”全部换算为反应物或生成物后，投入量是相同的，则所形成的平衡状态是完全相同的 对于T、V一定时，△n≠0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量( )、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同 2、恒温恒容（T、V一定）条件下，△n=0反应的等效平衡 （量比等效） 对于T、V一定时，△n=0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投料成比例；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量( )相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)、反应达到平衡时所需的时间(t)不同但成比例 【例1】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。 (1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是　　(用字母a表示)。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol(用 字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 (填增大，减小或不变)。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡