课时2.6 有关转化率的几个重要规律-2020-2021学年高二化学选修4精品讲义（人教版）

课时2.6 有关转化率的几个重要规律 1、一般规律：可逆反应aA(g)＋bB(g)pC(g)＋qD(g)达平衡后： (1)若只增大c(A)，平衡右移，达新平衡时，B转化率增大，A转化率反而减小。即：两种或两种以上的反应物达到平衡时，增加其 中一种反应物浓度，其它反应物转化率提高，而自身转化率降低 (2)恒温恒压时，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时 ①当a＋b> p＋q时，A、B的转化率都不变 ②当a＋b< p＋q时，A、B的转化率都不变 ③当a＋b==p＋q时，A、B的转化率都不变 （此时为T、P一定时的“量比等效”） (3)恒温恒容时，若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，达新平衡时： ①当a＋b> p＋q时，A、B的转化率都增大 ②当a＋b< p＋q时，A、B的转化率都减小 ③当a＋b==p＋q时，A、B的转化率都不变 （此时为T、V一定△n==0时的“量比等效”） 2、特殊：反应物只有一种时，可逆反应aA(g)pB(g)+qC(g)达到平衡后，增加反应物A的量，平衡右移， (1)压强和温度保持不变时 ①当a> p＋q时，A、B的转化率都不变 ②当a< p＋q时，A、B的转化率都不变 ③当a==p＋q时，A、B的转化率都不变 （此时为T、P一定时的“量比等效”） (2)体积和温度保持不变 ①当a> p＋q时，A的转化率增大 ②当a< p＋q时，A的转化率减小 ③当a==p＋q时，A的转化率不变 （此时为T、V一定△n=0时的“量比等效”） 3、压强、温度的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之降低 例1、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2， 待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为( ) A．a > b B．a < b C．a = b D．无法确定 例2、一容积恒定的密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占 体积百分数为M%，若在同一温度下和同一容器中，最初投